复分解反应置换反应分解反应化合反应四大基本反应类型（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一”“A+B+…D”C+2O(充足)点燃2CO（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）2C+2O(不足)点燃2COC+2CO2CO（吸热反应）S+2O点燃2SO（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P+52O点燃225PO（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）22H+2O点燃22HO（淡蓝色火焰、放热、生成水）3Fe+22O点燃34FeO（火星四射、放热、生成黑色固体）2Mg+2O点燃2MgO（耀眼的强光、放热、生成白色固体）2Cu+2O点燃2CuO（红色固体变成黑色）2CO+2O点燃22CO（蓝色火焰、放热、生成无色气体）CaO+2HO=2CaOH2CO+2HO=23HCO2SO+2HO=3SO2NaO+2HO=2NaOH2KO+2HO=2KOHBaO+2HO=2BaOH※4CuSO+52HO=4CuSO?52HO（白色变成蓝色）（可用于检验水的存在,除水）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”“D=A+B+…”实验室制取氧气22通电222MnO222242Δ42MnOΔ3O2HO2HOO2HO2HOMnOMnOK2KMnO3O2KCl2KClO22※223Cu(OH)CO2CuO+2HO+2CO（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）※3CaCOCaO+2CO（2CO的工业制法）（3BaCO、3ZnCO反应同上）23HCO=2CO+2HO2CuOHCuO+2HO（蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）（3Fe(OH)、2Mg(OH)等不溶性碱加热反应同上）2232Δ3COOHCONa2NaHCO（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应“一换一”“A+BC=AC+B或A+BC=BA+C”1．金属+酸=盐+2H【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；③铁单质与盐酸、稀硫酸反应始终生成亚铁危?2+Fe）】※Zn+24HSO=4ZnSO+2H（实验室制取氢气）Zn+2HCl=2ZnCl+2HFe+2HCl=2FeCl+2H2Na+24HSO=24NaSO+2H2Al+324HSO=243Al(SO)+32H2．金属+盐（溶液）=盐+金属[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。]Zn+4CuSO=4ZnSO+CuFe+2CuCl=2FeCl+CuCu+23AgNO=32Cu(NO)+2AgCu不与AgCl反应（因AgCl不溶于水）3．（2H、C）+金属氧化物=金属+（2HO、2CO）2H+CuOCu+2HO（黑变红，管口有水珠）C+2CuO2Cu+2CO↑（黑变红，石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应⑴“AB+CD=AD+CB”（特征：双交换，价不变）⑵发生条件：生成物中有沉淀（）、气体（）或2HO生成1．碱性氧化物+酸=盐+水（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）[CuO、23FeO、CaO等大多数金属氧