20110429广外中山外校 五一假期作业 作业设计.doc
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广外中山外校五一假期作业作业设计:计庆国2011-04-29五一假期作业一、第一天:复习选四教材1-3章基本知识,并观看以下11个实验视频:1、中和热的测定2、浓度对化学反应速率的影响3、温度对化学反应速率的影响4、催化剂对化学反应速率的影响5、浓度对化学平衡的影响6、温度对化学平衡的影响7、压强对化学平衡的影响8、酸碱中和滴定9、实验测定酸碱中和滴定曲线10、相同条件下测定不同盐溶液的pH11、沉淀的生成和溶解第二天:重点复习第三章知识,做以下题目1、下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的,则B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的C.盐酸的,盐酸的D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后,溶液的则溶液的2、下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)3、HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)4、下列关于电解质溶液的正确判断是A.在pH=12的溶液中,、、、可以常量共存B.在pH=0的溶液中,、、、可以常量共存C.由0.1mol·一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=D.由0.1mol·一元碱HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-5、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+]B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:[OH-]=[H+]C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:[NH4+]>[SO42-]>[H+]D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]6、有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:7、常温下,用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:B.点②所示溶液中:C.点③所示溶液中:D.滴定过程中可能出现:第三天:现有某酸HA,请应用第三章所学知识,试设计实验判断它是强酸还是弱酸。要求每一种实验方案必须基于不同的原理.可用的试剂和仪器:0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、NaA固体、酚酞、蒸馏水、PH计、电流表、欧姆表、电源、小灯泡、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、烧杯、玻璃棒以及你想用到的其他试剂和仪器(该仪器和试剂必须是目前客观存在的)注:此处主要考察你的发散思维和集中思维能力,请务必按要求设计实验方案,并尽量描述明白。示例:实验方案1:取HA适量,配成0.1mol/L溶液,用PH计测量溶液PH,若PH==1,则该酸是强酸,若PH〉1,则该酸是弱酸。实验方案2:实验方案3:实验方案4:实验方案5:实验方案6:实验方案7:实验方案8:实验方案9:实验方案10:实验方案11:(可附页)