第一节无机非金属材料的主角——硅一、二氧化硅1.硅元素的存在及原子结构2.二氧化硅(2)结构SiO2晶体是______空间网状结构，每个Si周围结合____个O，每个O周围结合____个Si，Si∶O＝_________。(3)物理性质(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作_____________。③________和_______制作饰物和工艺品。④实验室使用的_______坩埚。【自主思考】1.碳与硅的最外层均为4个电子，且碳比硅活泼，但碳在自然界中有稳定的单质，硅却没有，为什么？二、硅酸1.物理性质3.制备4.硅胶1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。2.下列关于碳和硅的比较，正确的是()解析单质Z为半导体材料，则Z是Si；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据反应的流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，则Y的化学式是SiH4，SiH4加热分解可得到Si单质。探究一、SiO2与CO2的性质比较【探究讨论】1.为什么CO2和SiO2在化学性质上具有一定的相似性而物理性质差异很大？【点拨提升】1.CO2与SiO2的结构与性质的异同2.SiO2的特性【典题例证1】下列关于SiO2和CO2的说法中，正确的是()【学以致用1】下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()探究二、硅酸的制备和性质【探究讨论】1.SiO2与H2O反应能生成H2SiO3吗？【点拨提升】1.H2SiO3的制备与性质认识误区【典题例证2】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。(2)装置B所盛试剂是___________________________________________，其作用是___________________________________________________。(3)装置C所盛试剂是___________________________________________，C中反应的离子方程式是_________________________________________。(4)由此得到的结论：酸性______>______＞______。解析根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反应会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故选用饱和NaHCO3溶液。答案C1.有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，2.下列物质的主要成分不是SiO2的是()3.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中错误的是()答案(1)C(2)D(3)B(4)AOfficeTMGThankYou!