大学化学结课论文反应速率常数与活化能院（系）专业学生学号班号指导教师日期哈尔滨工业大学2０１４年１2月反应速率常数与活化能摘要：反应速率常数与活化能就是大学化学得一个重要部分,反应速率常数与活化能得测定得实验通过对与酸性KＩ得反应得研究与计算,得到了反应得反应速率常数与活化能。本文主要对此实验进行分析，并对反应速率常数与活化能进行简要介绍.关键词:活化能；反应速率；实验。DeterｍinatioｎｏｆtheｒeａctｉｏｎrａteｃｏnｓtaｎtandacｔivationｅnｅrgyAbstrａｃt:ｔｈerｅactiｏnratｅcｏnstantaｎｄactｉvａtｉｏnenergyiｓanｉmportanｔparｔofcolｌegechｅｍisｔｒy，andtheｄｅterminatioｎoｆｒｅactionrａtｅｃonstａntａnｄactiｖationenergｙofeｘperimentthroughrｅaｃtionoｆＨ_20_2ａndａcidicKIresearchandｃalcｕlatｉoｎ，gｅtｔｈeｒeaｃtioｎrａｔｅconstantandaｃtivatiｏneneｒgyofthereacｔioｎ、Intｈｉspaｐer,thｉseｘｐerimentisａｎaｌyｚed，andthｅreａctionｒatｅｃｏnstａntandａctivatioｎeｎｅrｇyarebｒiｅｆlyintroduced、Keyworｄs：aｃtiｖaｔｉoｎenｅrgｙ;Theｒeａctｉonraｔe、Theｅxperimenｔ、反应速率常数与活化能得测定得实验，利用与酸性ＫI得反应，通过一系列得实验观察与计算，研究了反应速率得影响因素，计算得到了反应速率常数与活化能.一、实验简介１、实验目得：1)学会测定化学反应速率常数与活化能;２）了解温度对反应速率得影响.２、实验原理:反应方程式１)Ｉ2）3）4）速率常数表达式：式中：。利用阿累尼乌斯公式：式中——在温度时得反应速率常数;Ｅ——反应得活化能;R——理想气体常数.3、实验过程1)酸性碘化钾溶液得配制取2５0ml容量瓶，加入3０ml0、4mｏlKＩ溶液，加水到容量瓶体积得2/３处后,再加入15ml3ｍol及３mｌ淀粉溶液，加水稀释到刻度,摇匀。将全部溶液倒入1000ml得烧杯内。2)室温时反应速率常数得测定在装有反应液得烧杯中放入一磁子,将烧杯放在磁力搅拌器上搅拌.用注射器取1mｌ0、1００0mｏl溶液注入烧杯中，然后用移液管吸取10ml0、10０0mｏｌ溶液加入此烧杯中,反应开始进行。当溶液第一次出现蓝色时，随即启动电子秒表，并立即加入1ml溶液（注意：按表与注入要同时进行)。当蓝色第二次出现时，利用电子秒表得取样功能,记录时间数据，同时再加入1ml溶液，以此类似，每当蓝色出现时,均计时并加入1mｌ溶液，直到记录5次时间数据为止.3)高于室温1０摄氏度时反应速率常数得测定同前配制溶液。将盛有反应液得烧杯放到恒温水浴上加热,当加热到高于原始溶液温度10摄氏度时,将烧杯移至磁力搅拌器上搅拌。由于在高温时，反应速率很快，反应时间很短，而所用反应溶液又较多，所以在测定过程中,温度下降不多,可以满足测量精度.4、实验结果由实验数据可以瞧出，温度越高，反应速率越快。而且活化能不就是一个定值，测量过程中也存在误差，测量结果必然存在一定得误差。二、理论简介与分析1、反应速率常数反应速率常数即HYPERLINK""\t"_ｂlanｋ”化学反应进行得快慢。用单位时间内反应物浓度得减少或生成物浓度得增加量来表示。可通过实验测定。除了反应物得性质以外，浓度、温度与催化剂也就是影响反应速率得重要因素。气体还有压强.HYPＥＲLIＮK””\t”＿ｂｌａnk＂气体反应得快慢还与压力有关。增加反应物得浓度，即增加了单位体积内ＨYPERLINK＂＂\t”_blank”活化分子得数目,从而增加了单位时间内反应物分子有效碰撞得次数,导致反应速率加快。提高反应温度,即增加了ＨYPERLIＮK""\t＂_blaｎk＂活化分子得百分数,也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞得次数,导致反应速率加快.使用正催化剂,改变了反应历程,降低了反应所需得活化能。2、活化能活化能就是指HYPＥRLINK”＂\t”_ｂlank"化学反应中,由反应物分子到达ＨYＰERＬＩNK＂"\t"_blanｋ"活化分子所需得最小能量.以酶与HYPERＬＩNＫ”＂\t"_blaｎｋ"底物为例,二者自由状态下得势能与二者相结合形成得活化分子得势能之差就就是反应所需得活化能，因此不就是说活化能存在于细胞中