本章重难点专题突破1各类烃得结构与性质归纳解读1．各类烃得结构特点、性质与常见得同分异构体类别烷烃烯烃炔烃苯与苯得同系物通式CnＨ２n＋２（n≥1)CnH２n(n≥2)ＣnH２ｎ－2(ｎ≥2）CnH2n－６(n≥６)碳碳键结构特点仅含C—C键含有键含有键含有苯环主要化学反应取代反应热分解反应氧化反应加成反应氧化反应加成反应氧化反应取代反应加成反应氧化反应代表物CH4CＨ2===CH2C6H６对应得空间构型正四面体形平面形直线形平面形物理性质一般随分子中碳原子数得增多，熔、沸点升高,密度增大。碳原子数为1~4得烃,常温下就是气态,不溶于水。液态烃得密度比水得小简单得同系物常温下为液态,不溶于水,密度比水小同分异构体碳链异构碳链异构位置异构碳链异构位置异构侧链大小及相对位置产生得异构[特别提示]①烷烃与苯与苯得同系物都能发生取代反应，但反应条件不同，前者为光照,后者为铁粉。②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯得同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。2.各类烃得检验类别液溴溴水溴得四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液烷烃与溴蒸气在光照条件下发生取代反应不反应，液态烷烃可以萃取溴水中得溴从而使溴水层褪色不反应,互溶不褪色不反应烯烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色炔烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色苯一般不反应，催化条件下可取代不反应,发生萃取而使溴水层褪色不反应,互溶不褪色不反应苯得同系物一般不反应,光照条件下发生侧链上得取代,催化条件下发生苯环上得取代不反应,发生萃取而使溴水层褪色不反应，互溶不褪色氧化褪色[特别提示]应用上述性质可以解决不同类型烃得鉴别问题,同时要特别注意条件(如液溴、溴水、溴得四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应得影响。2烃类燃烧规律集锦1.烃完全燃烧前后气体体积变化规律烃完全燃烧得通式:CxＨy+（ｘ＋eq\f(y,4）)O2eq＼o(――→,\s\up7（点燃)）xＣO2+eq＼ｆ(ｙ,２)H2O(1）燃烧后温度高于１00℃，即水为气态ΔV=Ｖ后-V前=eｑ\ｆ（y,4)－１①ｙ＝4时,ΔＶ=0,体积不变②y>4时,ΔV>0,体积增大③y＜4时,ΔＶ<0,体积减小（2)燃烧后温度低于１0０℃时，即水为液态ΔV＝V前-V后＝1＋eq\f(y，4),总体积减小[特别提示]烃完全燃烧时，无论水就是气态还就是液态,燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中得氢原子数有关,而与烃分子中碳原子数无关。2.烃完全燃烧时耗氧量规律(１)等物质得量得烃(CxHｙ)完全燃烧时,其耗氧量得大小取决于(x+eq＼ｆ（y,４)）得值,其值越大,耗氧量越多。等质量得烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢得质量分数,其值越大，耗氧量越多。相同碳原子数得烃类,碳得质量分数越大,耗氧量越多。最简式相同得烃，不论它们以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时所消耗得氧气为定值。(4)脂肪烃完全燃烧耗氧量比较类别通式消耗氧气得量规律烷烃CnH2n+2(3n＋1）/2消耗氧气得量成等差数列烯烃、环烷烃ＣnH2n3ｎ/２炔烃、二烯烃CnＨ２n-2(3n－1)／23.烃完全燃烧产物规律n(CO2)∶ｎ(H２O）通式类别１∶1ＣnH2n烯烃、环烷烃>1∶1ＣnH2n－x炔烃、二烯烃、苯及其同系物＜1∶１CnH2n+2烷烃（1)质量相同得烃，碳得质量分数越大,完全燃烧生成得CO2越多。(２）碳得质量分数相同得烃,只要总质量一定,以任意比混合,完全燃烧后，产生得CＯ2得量总就是一个定值。４.燃烧时火焰亮度与含碳量得关系比较规律（1)含碳量越高,燃烧现象越明显,表现为火焰越明亮,黑烟越浓。如Ｃ2H２、苯、甲苯等燃烧时火焰明亮，并伴有大量浓烟;而含碳量越低,燃烧现象越不明显，无黑烟,如甲烷;对于C２H4及单烯烃得燃烧则就是火焰较明亮，并伴有少量黑烟。（２)含碳原子较少得各类烃,燃烧时得现象就是不同得,烷烃无黑烟产生,烯烃有少量黑烟产生,炔烃及芳香烃有浓黑烟产生。应用燃烧来鉴别简单得烷烃、烯烃与炔烃就是一种简单而有效得方法。3、确定混合烃组成得四种方法1．平均相对分子质量法假设混合烃得平均相对分子质量为eq\x＼to（M)，则必含相对分子质量比eq＼x＼to(M)小或相等(由同分异构体组成得混合气体)得烃。如ｅｑ\x\to（M)<26（烷、炔相混)，则混合烃中一定有CＨ4，或eq\ｘ\to(M）<28（烷、烯相混)，则混合烃中一定有CH4,等等。２.平均分子组成法假设混合烃得平均分子式为ＣxＨｙ,根据其平均分子组成情况有以下规律:若1<ｘ<2,则混合烃中一定有CH4;若2<ｙ＜4,则混合烃中一定有C2H2