碣石五中九年级化学学阐稿姓名：班级：座号：课题：制取氧气（第二单元我们周围的空气）学习目标：1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。初步了解制取新物质的方法。2.认识分解反应、催化剂和催化作用。重点：实验室用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢来制取氧气的实验。难点：催化剂和催化作用。一．【知识梳理】☆实验室制取氧气常用哪些药品？☆实验室制取氧气的实验原理？用稳定性较差的含氧物质，在一定条件下，易分解的原理。☆收集气体的方法有哪些呢？排水集气法瓶口向上排空气法瓶口先下排空气法（用于收集难溶于水的气体）（用于收集密度比空气大的气体）（用于收集密度比空气小的气体）☆制取氧气可选用的收集方法是什么呢？>→A.排水集气法。（氧气不易溶于水）。B.瓶口向上排空气法（氧气密度大于空气密度）。＊.用高锰酸钾制取氧气。★试管口放一团棉花的原因是：防止高锰酸钾粉末进入导管。加热▲反应原理用文字表达式表示为：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气☼高锰酸钾：暗紫色固体，易溶于水，常用作消毒剂。☼锰酸钾：墨绿色固体，易溶于水，常用作漂白剂。☼二氧化锰：黑色固体，难溶于水，常用作催化剂。★实验操作步骤：1.按需要连接好仪器。2.检查装置气密性。3.将高猛酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，然后用带导管的单孔橡皮塞，塞紧试管。4.将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯，先均匀预热，然后火固定在药品处加热。5.气体集满后，先将导管撤离水槽，后熄灭酒精灯。★实验须特别注意几点：用排水集气法收集时，等导气管的气泡均匀放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。先撤导管，后熄酒精等的原因是：用排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已满。在水下盖上玻璃片，正放在桌面上，正放，因为氧气的密度大于空气的密度。★检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明制取的气体是氧气。★验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已满。＊.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。▲反应原理用文字表达式表示为：二氧化锰加热氯酸钾氯化钾＋氧气☼氯酸钾：白色粉末状固体，易溶于水，味咸而凉，有毒。常用作氧化剂、漂白剂、除草剂等。☼氯化钾：白色固体（晶体），外观如同HYPERLINK"http://baike.baidu.com/view/7349.htm"食盐，无臭、味咸。易溶于水。常用作制钾盐原料，也是一种钾肥。★实验操作步骤和注意事项，与用高猛酸钾来制取氧气相似。不同之处有：1.试管口可免塞棉花团。因为加热时，氯酸钾很稳定，不会像加热高锰酸钾那样微小颗粒乱飞溅。2.加热氯酸钾时，要添加二氧化锰作催化剂，以加快氯酸钾分解速率。但要注意，二氧化锰只是帮助氯酸钾分解的条件，它本身不参与反应，在这个化学反应前后，二氧化锰的质量和性质没有改变，与加热这个条件相似，只是助氯酸钾分解。＊.实验探究：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。☼过氧化氢（）：别名叫“双氧水”。无色透明液体，易溶于水，其水溶液（过氧化氢溶液）习惯也叫双氧水。常用作氧化剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。★收集方法：可用排水法（氧气难容水），也可用瓶口向上排空气法（氧气密度大于空气密度）过氧化氢溶液氧气过氧化氢溶液和二氧化锰水排水法瓶口向上排空气法▲实验探究开始。实验操作现象原因分析1.在试管中加入5ml过氧化氢含量5％的双氧水。用带火星的木条检验。带火星的木条不复燃5％的过氧化氢溶液在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。2.向上述试管中加入少量二氧化锰粉末，用带火星的木条检验。有大量的气泡产生，带火星的木条复燃。二氧化锰的加入，加快了过氧化氢溶液的分家，放出的氧气使带火星的木条复燃。★实验结论：由上面探究可知，在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢在常温下即可迅速分解产生氧气。☆所以，我们用过氧化氢制取氧气的实验步骤可如下：检查装置的气密性。2.向锥形瓶中加入二氧化锰固体。3.塞好带有分液漏斗（也可用长颈漏斗）和导管的双孔塞。4.向分液漏斗（或长颈漏斗）中加入过氧化氢溶液。5.收集气体。▲反应原理用文字表达式表示为：二氧化锰过氧化氢水＋氧气＊提醒：过氧化氢溶液的成分有过氧化氢和水。其中有效反应物质是过氧化氢，水不参与分解，也就是说反应物只有过氧化氢，而不是水。二氧化锰不参与反应，只是起到加快过氧化氢分解的速率，作催化剂，是过氧化氢较快分解的条件。☆催化剂和催化作用＊催化剂：也叫触媒。是指在化学反应里能改变反应物的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。＊催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。能改变化学