第1课时化学平衡常数平衡转化率夯实基础轻松达标1.关于化学平衡常数的叙述正确的是()A.温度一定,一个化学反应的平衡常数不是一个常数B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D.生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K时,v(正)<v(逆)2.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是()A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大C.温度越高,K一定越大D.如果m+n=p,则K=13.某温度下,反应2A(g)+B(g)2C(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2C(g)2A(g)+B(g)的平衡常数K2为()A.2500B.50C.0.02D.0.0024.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g),达到平衡时,c平(H2)=0.5mol·L-1,c平(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()A.9mol2·L-2B.16mol2·L-2C.20mol2·L-2D.25mol2·L-25.在一定温度下,将100molN2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应,达到平衡时,测得反应后混合气体的密度是反应前混合气体密度的1.25倍,且反应后混合气体的平均式量为15.5,则平衡时N2转化率为()A.20%B.25%C.30%D.40%6.H2和CO2在高温下发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。下表是986℃时,在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据:编号起始浓度/(mol·L-1)平衡浓度/(mol·L-1)c始(H2)c始(CO2)c始(H2O)c始(CO)c平(H2)c平(CO2)c平(H2O)c平(CO)11.01.0000.440.440.560.5621.02.0000.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656下列叙述中正确的是()①在986℃时该反应的平衡常数约为1.62②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关③增大CO2的起始浓度,可使CO2的转化率增大④从反应开始至达到平衡状态,混合气体的密度没有发生改变A.②③B.①②③C.①②④D.①③7.在298K时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600mol-2·L2C.增大压强,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数8.某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A.3.2×103(mol·L-1)-1B.1.6×103(mol·L-1)-1C.8.0×102(mol·L-1)-1D.4.0×102(mol·L-1)-19.可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时,K=94,则:(1)当CO和H2O的起始浓度均为2mol·L-1时,达到平衡后CO的转化率为。(2)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O的起始浓度为6mol·L-1时,达到平衡后CO的转化率为。提升能力跨越等级1.298K时,各反应的平衡常数如下:①N2(g)+O2(g)2NO(g)K=1×10-30②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)K=2×1081(mol·L-1)-1③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K=4×10-92mol·L-1则常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放氧的倾向最大的是()A.①B.②C.③D.无法判断2.一定条件下,将一定量的A、B的混合气体充入密闭容器中发生下列反应:2A(g)+2B(g)C(g)+D(g)ΔH>0。当由M点平衡到N点平衡过程中,温度与对应变化及M、N平衡混合气中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M点到平衡N点过程中B的转化率是()A.24%B.30%C.60%D.48%3.(双选)已知反应①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+C