PAGE\*MERGEFORMAT42013.4.151．将甲和乙两种气体以任意比例混合通入到过量的丙溶液中，都能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④2．下列实验正确的是A．配制一定浓度溶液B．制取并收集Cl2C．铁的析氢腐蚀D．验证氨气易溶于水3.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A．该温度高于25℃B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性4．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－aB．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）C．将0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）>C(Na＋)>c（A－）D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）5.消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）。则：①5min内该反应的平均速率ν(NO)=；在T℃时，该反应的平衡常数K=。②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。a.混合气体的密度b.混合气体的压强c.正反应速率d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)H=—180.5kJ·mol－12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJ·mol－1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。c(NO)t0T2、S1T1、S1（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应的H0（填“＞”或“＜”）。②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。6．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；A．及时分离出CO2B．适当升高温度C．减小容器体积使体系压强增大D．选择高效催化剂③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K＝1.0。①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率=；②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙甲(填“>”、“＝”或“<”,下同)；丙甲。Ⅰ软锰矿闪锌矿S、SiO2ⅡZn（适量）ⅢMnO2ⅣNa2SO4ⅤMnO2ZnCuMCO2