第一轮复习练习1、现有下列物质：①MgCl2②熔融的KNO3③NH3·H2O④Ca(OH)2⑤酒精⑥Cu⑦H2O⑧蔗糖⑨CH3COOH⑩H2SO4(11)NaCl溶液（12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3请用物质的序号填写下列空白：例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质（）A、NaClB、CH3CH2OHC、HClD、NH4HCO3（1）离子互换的反应包括:①典型的复分解反应②酸（碱）性氧化物与碱（酸）③盐的水解④络合反应②其他复杂和简单的氧化还原反应（1）生成难溶的物质②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓（2）生成难电离的物质如：SO2、CO2、NH3、H2S等。②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。练习2、判断下列离子反应能否发生，说明理由：(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混(2)CO2通入CaCl2溶液中(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液(4)NaClO溶液和CH3COOH溶液（5）H2S通入CuSO4溶液中四、离子方程式的书写①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。如：NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）；NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）；Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）；NaAlO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。例：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液（少量或足量）；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液（少量或足量）；Ca(OH)2与NaHCO3溶液（不限制用量）；NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液（少量或足量）等,均应明确用量的影响。这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如：Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；新制氯水与少量FeBr2溶液反应等。⑷书写“十不忽视”反应条件（如加热、不加热）；溶液浓度（浓、稀）；物质聚集状态（气、液、固）；电荷守恒；方程式的正确化简；电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶物的溶解度的大小（如CuSO4溶液与Na2S生成CuS沉淀而不是Cu(OH)2）；水解相互促进等。③看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成H++CO32-、HSO4-通常写成H++SO42-，HCOO-不可写成COOH-练习：1、下列离子反应方程式正确的是()A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑BNa2S水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-C硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD澄清石灰水跟稀硝酸反应：OH-+H+=H2O2、下列离子方程式中错误的是()A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑3、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O+H+＝NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑BNa2S水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；①典型的复分解反应A铝片放入稀盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑（2）对离子的限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存。NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）；(C)K+、Na+、AlO2-、SO42-2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?NH3·H2O+H+＝NH4++H2O醋酸跟氢氧化钾溶液反应：难溶物的溶解度的大小（如CuSO4溶液与Na2S生成CuS沉淀而不是Cu(OH)2）；4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？强电解质的导电能力一定强吗？(2)然后检验；5、下列离子方程式书写正确的是