离子反应第一课时下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、CuBaSO4、AgCl。一、电解质和非电解质下列哪些属于电解质？①KNO3②NaOH③H2SO4④Fe⑤H2O⑥CO2⑦CH4⑧NaCl溶液⑨BaSO4⑩NH3①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质常见的电解质：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等碱：NaOH、KOH、NH3·H2O等盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。常见的强电解质：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?强电解质的溶液导电能力一定强吗？下列物质中属于强电解质的是_____________属于弱电解质的是_____________在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?Na+3、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。NH3·H2O的电离方程式如何表示?电离方程式书写要求下列电离方程式正确的是（）A、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物离子反应1、写出化学方程式：3、删去方程式两边形式相同的离子：离子反应第二课时1、写出化学方程式：用离子方程式表示下列反应：1、铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、铝和稀盐酸反应:Al+2H+=Al3++H2↑3、氧化铁与稀盐酸反应:O2—+2H+=H2O4、醋酸与氢氧化钠反应:H++OH—=H2O5、盐酸与氢氧化镁反应:H++OH—=H2O6、硝酸与澄清石灰水反应:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应:SO2+2OH—=SO42—+H2O9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:SO42—+Ba2+=BaSO4↓10、铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag离子方程式正误判断原则：分组活动：书写下列离子方程式1、镁与稀硫酸反应2、实验室制二氧化碳3、氧化铜与盐酸反应4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应5、盐酸和氢氧化铜反应6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应7、少量二氧化碳通入澄清石灰水8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热二、离子共存问题：2.看题目（1）溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）（2）强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（H+和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-）（3）强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（OH-和弱碱根如NH4+、Mg2+、Ag+、HCO3-、H+、HS-等）（4）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。判断下列各组离子能否大量共存1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是()ACl-Na+NO3-Ag+BK+Na+NO3-Cl-CCO32-Na+Cl-H+DCu2+SO42-Cl-K+3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+CO32-OH-4、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应5、不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2C