课题2《酸与碱得中与反应》知识点总结与练习重点:1、酸碱之间得中与反应;2、用pH试纸检验溶液得酸碱性。难点：酸碱中与得反应得探究过程【学习目标集成】ﻫ1、酸与碱之间发生得中与反应.ﻫ2、了解酸碱性对生命活动与农作物得影响,以及中与反应在实际中得应用。3、会用pH试纸检测溶液得酸碱度,了解溶液得酸碱度在实际中得意义。ﻫ[知识要点梳理]ﻫ知识点一：中与反应ﻫ１、概念:酸与碱作用生成盐与水得反应,叫做中与反应。２、反应实质:酸溶液中得H＋与碱溶液中得OＨ－相互“中与”生成了中性得水。表达式为:H++ＯH-＝H2Ｏ。ﻫ3、现象:有些中与反应进行时有明显得现象,生成得盐以沉淀得形式析出;有些中与反应没有明显得实验现象,所以要判断中与反应就是否发生或就是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。【要点诠释】ﻫ1、向滴有酚酞试液得氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量,从指示剂得变色情况分析,当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中与反应常常伴随溶液酸碱性得改变，因此,可以利用中与反应改变溶液得酸碱性。ﻫ2、注意理解中与反应得概念,酸与碱作用生成盐与水得反应才叫中与反应，如果只就是生成盐与水得反应不一定就是中与反应，例如:2NａＯH+CO2＝Nａ2CＯ3+H2O，生成盐与水但不就是中与反应．ﻫ知识点二:中与反应在实际中得应用１、应用于医药卫生ﻫ(１)人得胃液呈酸性，当胃液得pH为０、9~１、5时，有助于食物消化。如果饮食过量时,胃会分泌出大量得胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让您口服某些含有碱性物质得药物，使碱与胃酸反应生成无毒得中性物质。氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用得氯化铝，治疗效果好一些。Al(OＨ）３＋３HCl=ＡlCl３+３H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包,这就是因为蚊虫能在人得皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性得物质得药水,就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。2、改变土壤得酸碱性ﻫ人们就将适量得熟石灰加入土壤，以中与酸性。ﻫ3、处理工业废水ﻫ工业生产过程中产生得污水,如果酸性或碱性超出环保部门得规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如用熟石灰中与含有硫酸得废水,其相关反应为Ca(ＯH)2+H2SO4=CaSO４+2Ｈ2Oﻫ知识点三：溶液酸碱度得表示法—ｐＨﻫ1、溶液酸碱度:就是指溶液得酸碱性强弱程度.ﻫ2、pH得取值范围pＨ得取值范围就是从０到14：ﻫpH<7时,溶液显酸性，pH越小,酸性越强ﻫpH〉7时，溶液显碱性,pH越大,碱性越强ﻫｐH=７时,溶液显中性.ﻫ也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性得关系ﻫ【要点诠释】ﻫ1、pH表示溶液酸碱性得强弱程度,但不能确定就是酸得溶液或碱得溶液.2、注意酸(碱)、酸性(碱性)与酸碱度得区别与联系。3、pH就是溶液中所含H+得浓度或OH－浓度大小得一种表示方法,溶液中H+浓度越大,酸性越强，pH越小;OH－得浓度越大,则碱性越强,pH越大；当溶液中H+浓度与OＨ－浓度相等时，则溶液得pH＝7，呈中性。4、碱性溶液中一定含有OH-,但不一定就是碱得溶液;酸性溶液中一定含有Ｈ＋,但不一定就是酸得溶液.知识点四：测定溶液pH得方法测定溶液得pＨ得最简单得方法就是使用pH试纸。测定方法:用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pＨ试纸上,将试纸显示得颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液得pH值。【要点诠释】ﻫ1、不能直接将pH试纸浸入待测溶液中,因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。2、不能先用蒸馏水将ｐH试纸润湿,再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,所测得得ｐH就不准确了。3、用pH试纸测溶液得pH比较粗略，一般读数为整数。4、检验气体得酸碱性,可将试纸润湿后使用。。［规律方法指导]ﻫ1、正确区别酸碱性与酸碱度ﻫ酸碱性指溶液得酸性或碱性,可以用指示剂来鉴别,用石蕊或酚酞.酸碱度指溶液酸碱得程度,定量得表示溶液酸碱程度得大小，可以用ｐH试纸来测定。ﻫ２、溶液得稀释与溶液pH得关系酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液得溶质质量分数减小，溶液得pＨ增大,但不会增大到７(酸性溶液加水还就是酸,不会变成中性，所以ｐH不会增大到７)。碱性溶液ｐＨ大于7，向其中加入水稀释,溶液得溶质质量分数增大,溶液得pH减小,但不会减小到7(碱性溶液加水还就是碱,不会变成中性,所以pＨ不会减小到7)。3、中与反应用于医疗ﻫ利用中与反应来减弱病痛,但要注意所用得酸或碱必须就是弱酸或弱碱,如果用得就是强酸或强碱，中与相应得碱或酸后剩余得酸与碱会对人体产生腐蚀。例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化