锦城四中集体备课教案备课人赵林日期：2008年10月日星期课题第5节寻找金属变化的规律课时数3第2课时主要环节师生活动（学法指导）设计意图修改意见教学目标1、了解常见金属的化学性质。2、了解置换反应的特点。实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。（铝片表面产生大量的气泡）思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？―――铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？实验3、1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：_（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：______________(镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生)。反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。③金属跟某些盐溶液的反应实验4、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化_____________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。化学反应方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag④置换反应由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。通式：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。思考：化学方程式：CO+CuOCu+CO2，这是不是置换反应？为什么？思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_________。小结：重点置换反应的特点难点置换反应的特点关键教学媒体实验准备教学过程设计主要环节师生活动（学法指导）设计意图修改意见金属的化学性质思考：我们已学过金属有哪些化学性质？―――铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。①金属跟氧气的反应实验1、将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。上述反应的化学方程式：2Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2O结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。②金属跟酸的反应课后录