高考离子共存及其无机推断胡祖想选择题1.下列离子方程式正确的是：A．若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．在水玻璃溶液中通入过量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO2.某一无色透明溶液，已知其中仅含有Cu2＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、OH－、Cl－中的两种或多种。向该溶液中加入NaOH溶液并加热，产生沉淀和气体的物质的量与所加NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中肯定含有的离子是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－B．NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、OH－C．NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cl－D．NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－3.常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为：1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K+、Na+、SO42－、NO3－.B.Na+、K+、S2－、CO32－C.Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－.D.NH4+、Cl－、K+、SO32－4.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol•L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)5.下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—6.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：A．标准状况下，1molSO3体积约为22.4LB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA7.下列反应的离子方程式正确的是A、硫化亚铁中加入盐酸：S2-＋2H+＝H2S↑B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+＋3HCO3-＝3CO2↑＋Al(OH)3↓D、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-二.简答题1.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）X位于元素周期表中的位置为；W离子的结构示意图（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_________(写化学式)。（3）用电子式表示X与Z形成的化合物的过程___________________________________（4）工业上制备Y的单质的化学方程式__________________________________________（5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。（6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_______________________。2.已知A为常见金属，X．Y为常见非金属，X．E．F．G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中