无机推断24．（9分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题：（1）写出气体Y的结构式，化合物丙的化学式。（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式。（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有__________性（填化学性质）。26．(14分)M、N、Q、X、Y五种短同期元素，它们的原子序数依次增大。①M元素组成的单质是密度最小的物质；②N元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③Y原子的电子层数与最外层电子数之比为3:1；M、N、Q、Y四种元素，每一种均能与X元素形成原子个数比不相同的若干化合物。请回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置；写出Y的离子结构示意图；（2）写出M与N构成含14电子的分子的电子式；（3）由上述元素中2种原子按1：1组成一种常见液态化合物的稀溶液的分解，可选用的催化剂__________A．KMnO4B．MnO2C．NaClD．FeCl3E．Na2SO3（4）列举由以上3种元素组成的均含Q的酸性盐、碱性盐各1种________________，__________，并用离子方程式说明某盐溶液显碱性的原因：_____________________；（5）甲是Y元素最高价氧化物的水化物。常温下，将CH3COOH溶液和甲溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号CH3COOH的浓度(mol·L-1)甲浓度(mol·L-1)混合溶液的pHm0.10.1pH＝9n0.20.1pH＜7从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝mol·L-1；n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。26．（14分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1或2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体①若F是一种金属单质，B和适量F反应生成C的同时有气体E生成。请写出该反应的离子方程式：。②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：。（2）若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：。①若物质B和D的式量相等，写出由C生成的D化学方程式。②若物质A和D的式量相等,请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：。（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出该盐的化学式：。26.(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是▲，不能确定是否含有的离子(M)是▲，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是▲。(2)沉淀I的化学式为▲，气体F的电子式为▲。(3)写出生成A的离子方程式：▲。(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式▲。(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为▲。(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mLX溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含▲。25．(15分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下