考点10物质性质和变化的探究【知识梳理】一、物质性质和变化的探究1．设计实验探究铝的性质（1）铝是银白色金属，铝在空气中易被氧化，形成一层氧化膜，反应方程式是4Al＋3O===2AlO。加热未打磨的铝片，现象是铝片内部熔融但不下滴；Al既能与盐酸反应又223能与NaOH溶液反应，都产生气体。用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻实验轻晃动，仔细观察操作再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化实验现象两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝不滴落△结论=====2AlO化学方程式：4Al＋3O223（2）铝与盐酸、NaOH溶液的反应实验操作试管中有气泡产生，铝片溶解；点试管中有气泡产生，铝片溶解；点实验现象燃的木条放在试管口时发出爆鸣燃的木条放在试管口时发出爆鸣声声有关化学化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3化学方程式：2Al＋2NaOH＋↑2HO===2NaAlO＋3H↑方程式＋3H22222.影响双氧水分解快慢的因素(1)催化剂对化学反应快慢影响的探究实验操作前有少量气泡出现，加入MnO后产生大量气泡实验现象加入MnO22可以使HO分解的速率加快实验结论MnO222(2)温度对化学反应快慢影响的探究实验操作O溶液试管中均为2～3mL15%H22实验现象常温下产生气泡慢，加热产生气泡加快催化剂对于反应2HO=====2HO＋O↑来说，温度越高，HO的分解越实验结论222222快，反应越快二、设计实验与控制单一变量法1．设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素O分解越快；温度越高，HO分解越快；加催化剂，HO其它条件相同时，浓度越大，H222222分解加快。2．方法总结：根据已有知识设计实验化学问题――经验―――→提出假设―方案――→实验验证―→得出结论【对点例题】例1．（2023·江苏省镇江高一月考）下列实验不能证明CuSO溶液显蓝色不是由SO2-造成44的是AKSO．观察24溶液，溶液为无色BCuSO．向4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后静置，上层溶液为蓝色CCuSO．向4溶液中加入足量锌粉，充分反应后静置，上层溶液为无色DCuSO．对比不同浓度的4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅【答案】D【解析】A．KSO溶液无色，说明SO2-不显色，所以该选项能证明CuSO溶液显蓝色不是由SO2-离24444子造成的，A不符合题意；B．CuSO溶液与BaCl溶液混合后生成BaSO沉淀和CuCl溶液，此时溶液中无SO2-，而424242+2+有Cu，振荡后静置，溶液颜色不消失，说明Cu显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO2-离子造成的，B不符合题意；4