高二化学注意事项：本试卷答题总分100分时间90分钟。本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题：本大题共20题，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应2.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A.①②B.②③C.③④D.③⑤3.某元素简化电子排布式为[Xe]4f86s2，其应在()A.s区B.p区C.d区D.f区4.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．B．C．1s2D．5.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2B．HClO4C．HClO3D．H2SO36.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（)A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p67.下列表示式错误的是（）A.Na的价电子排布式：3s1B.Na的电子排布式：1s22s22p63s1C.Na+的结构示意图：D.Na+的轨道表示式：8.关于氢键，下列说法不正确的是（）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关D水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键下列能级中轨道数为5的是()A.sB.pC.dD.f10.下列叙述正确的是（）A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键11.下列物质中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．D．CH3CH2OH12.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A．NO2、NO2+、NO2-B．CO2、N2O、N3-C．CO32-、NO3-、SO3D．N2、CO、CN-13.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2①②B．②③C．③④D．①④14.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与SO215.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（）A．PCl3B．H3O+C．HCHOD．PH316.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：③＞②＞①B原子半径：③＞②＞①C电负性：③＞②＞①D最高正化合价：③＞②＞①17.科学家发现铂的两种化合物a和b如下，实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是（）A.a和b属于同一种物质B.a和b互为同分异构体C.a和b的性质完全相同D.a和b的空间构型都是四面体下列物质不能溶于浓氨水的是（）A.AgClB.Cu(OH)2C.AgOHD.Fe（OH）3下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性：HCl<PH3C.沸点：C2H5SH<C2H5OHD.碱性：LiOH<Be（OH）220.在Mg、Al、Si、P四种元素中，第一电离能最小的是（）A.MgB.AlC.SiD.P第Ⅱ卷(非选择题共50分)非选择题：本题包括6小题，共50分。（8分）Ⅰ.已知某原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1(1)该元素的原子序数是_______。(2)该元素属第_______周期第_______族。(3)该元素的价电子排布式是_______。Ⅱ.(1)写出Cu核外电子排布式__________，位于元素周期表的_______区。(2)Fe2+与Fe3+未成对电子数之比为__________（用分