通化县综合高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题：（本大题共20小题，1—10题每小题2分,11—20题每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、下列能级中轨道数为3的是（） S能级           B．P能级            C．d能级              D．f能级 2、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A.15B．33C．35D．513、下列表示式错误的是()A．Na＋的电子排布图：eq\o(\x(↑↓),\s\do4(1s))eq\o(\x(↑↓),\s\do4(2s))eq\o(\x(↑↓)\x(↑↑)\x(↑↑),\s\do4(2p))B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s14、下列离子中，半径最大的是()A.O2－B．S2－C．Mg2＋D．Cl－5、下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s26、下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H28、①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子9、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO411、X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6，则X元素在周期表的位置是：（）A．第三周期第0族B．第四周期ⅠA第族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅧA族12、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的电负性比X的的电负性大D．第一电离能：R＞W＞Y13、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是电离能/kJ·mol－1元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应14、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是()A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p315、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.元素的第一电离能：A>B>D>C16、下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．CCl4和PO43﹣B．NH3和NH4+C．NO2和CS2D．CO2和SO217、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形18、向盛有少量CuCl2溶液的