苏教版高中课程标准试验教科书《物质结构与性质》模块学习目标与教学内容分析《物质结构与性质》学习内容教材内容要目揭示物质结构奥秘—结构探索历史与意义原子结构与元素性质—核外电子排布与元素性质关系微粒间作用力与物质性质—化学键、分子间作用力、晶体结构与物质性质关系分子空间结构与物质性质—分子空间构型、配合物结构与性质物质结构探索无止境---结构研究新课题内容选择标准从基础出发，控制深度和广度，从感性到理性，从定性趋于定量分析，重视层次性和系统性、结构与性质关系观念建构。学习目标了解科学方法在研究结构与性质方面作用必修与选修模块内容关系试验区高考物质结构考试要求（试题举例）选考要求：（一）原子结构与元素性质1．了解原子核外电子能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子排布。了解原子核外电子运动状态。2．了解元素电离能含义，并能用以说明元素一些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。（二）化学键与物质性质1．了解离子键形成，能依据离子化合物结构特征解释其物理性质。2．了解共价键主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子一些性质。3．了解简单配合物成键情况。4．了解原子晶体特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体结构与性质关系。5．了解金属键含义，能用金属键理论解释金属一些物理性质。（三）分子间作用力与物质性质1．了解化学键和分子间作用力区分。2．了解氢键存在对物质性质影响，能列举含有氢键物质。3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体结构微粒、微粒间作用力区分。例1（08海南1）HBr分子电子式为：A．B．H+Br-C.D．H－Br例2(08国2/27)：Q、R、X、Y、Z为前20号元素中五种，Q低价氧化物与X单质分子电子总数相等，R与Q同族，Y和Z离子与Ar原子电子结构相同且Y原子序数小于Z。.(1)Q最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫：(2)R氢化物分子空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成化合物可作为一个主要陶瓷材料，其化学式为；（3）X常见氢化物空间构型是，它另一氢化物X2H4是火箭燃料成份，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成共价化合物化学式是和；Q与Y形成化合物电子式为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。（08海南8）白磷与氧可发生以下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂以下化学键需要吸收能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。依据图示分子结构和相关数据估算该反应△H，其中正确是A（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1C（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1例4（海南07选/结构）22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分22．以下叙述正确是A．分子晶体中每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体熔点和沸点都很高23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3立体结构，两个结论都正确是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形24．NaCl晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有Na+离子和Cl-离子数目分别是A．14，13B．1，1C．4，4D．6，625．（11分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素负一价离子和C元素正一价离子电子层结构都与氩相同，B元素符号为，C元素符号为；（3）D元素正三价离子3d亚层为半充满，D元素符号为，其基态原子电子排布式为。（4）E元素基态原子M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素符号为，其基态原子电子排布式为。例5（08苏21/选/结构）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四面期元素，它们核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期非金属元素。化合物DC晶体为离子晶体，D二价阳离子与C阴离子含有相同电子层结构。AC2为非极性分子。B、C氢化物沸点比它们同族相邻周期元素氢化物沸点高。E原子序数为24，ECl3能与B、C氢化物形成六配位配合物，且两种配体物质量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请依据以上情况，回答以下问题（A-E用所对应元素符号表示）：例6（08鲁32结构/选）氮是地球上极为丰富元素。⑴Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-电子排布式为。⑵N≡N键能为942kJ·mol-1，N－N单键键能为247