2024年新疆化学高三上学期模拟试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.只有金属元素之间才能形成离子键B.共价键总是比离子键强C.所有共价键都是由相同元素之间形成的D.离子键的形成通常伴随着原子核的缩小答案：D解析：A选项错误，因为非金属元素之间也能形成离子键，例如氢氧化钠（NaOH）中的Na+和OH-之间就是离子键；B选项错误，共价键的强度取决于原子的电负性差异和共价键的类型，不一定比离子键强；C选项错误，共价键可以由不同元素之间形成，例如水分子（H2O）中的H和O之间就是共价键。D选项正确，因为离子键的形成通常伴随着一个原子失去电子成为阳离子，另一个原子获得电子成为阴离子，这样原子核的电子层会发生变化，导致原子核缩小。2、下列关于物质分类的说法正确的是()A.胆矾、漂白粉、冰水混合物都属于纯净物B.由同种元素组成的物质一定是单质C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.碱、酸、盐之间都能发生复分解反应答案：D解析：A选项：胆矾是五水硫酸铜的俗称，是纯净物；但漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；冰水混合物虽然名字中有“混合”，但实际上只有水这一种物质，是纯净物，但此选项因包含漂白粉这一混合物而错误。B选项：单质是由同种元素组成的纯净物。但这里的关键是“纯净物”，如果由同种元素组成的物质不是纯净物（即含有该元素的不同单质或该元素与其他元素的化合物），则不是单质。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物就只含有氧元素，但它是混合物，不是单质。C选项：酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等就不属于酸性氧化物。同时，也有金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7。D选项：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。碱、酸、盐之间只要满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体或水生成），就能发生复分解反应。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，就是一个典型的酸碱复分解反应。3、下列关于盐类水解的说法中正确的是()A.所有盐都能发生水解反应B.盐类水解是吸热反应C.盐溶液呈酸性的都是强酸弱碱盐D.盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡答案：B；D解析：A．盐类水解的条件是盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱根离子，也就是盐对应的酸或碱中至少有一种是弱电解质，并不是所有盐都能发生水解反应，故A错误；B．盐类水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类水解是吸热反应，故B正确；C．盐溶液呈酸性的盐可能是强酸弱碱盐，如氯化铵溶液，也可能是强碱弱酸盐，如亚硫酸氢钠溶液，还可以是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液，故C错误；D．盐类水解的实质是弱离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，故D正确；综上所述，正确选项是B和D。4、下列说法正确的是()A.工业上电解熔融氯化钠制金属钠，电解时阴极发生氧化反应B.标准状况下，22.4L氯气溶于水，转移电子数为NAC.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以作漂白剂D.铜锌原电池中，电子由锌极流出沿导线流向铜极本题主要考查了电解原理、氧化还原反应、胶体的性质以及原电池的工作原理等知识点。A选项，电解时，阴极是发生还原反应的地方，因为阴极是连接电源负极的，电子从负极流出，经过导线流向阴极，使阴极上的阳离子得到电子发生还原反应。所以，工业上电解熔融氯化钠制金属钠时，电解时阴极是发生还原反应，而不是氧化反应，故A错误。B选项，标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol。但是，氯气与水反应是一个可逆反应，即反应物不能完全转化为生成物。因此，1mol氯气溶于水后，并不会完全转化为盐酸和次氯酸，也就不会转移NA个电子。所以，B错误。C选项，明矾水解时产生的胶体粒子具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水的作用。但是，这种吸附是物理吸附，并不会改变杂质的性质，因此不能作漂白剂。漂白剂一般是通过氧化或还原作用使有色物质变为无色物质，而明矾并不具备这种性质，故C错误。D选项，在原电池中，电子是从负极流出，经过导线流向正极的。在铜锌原电池中，锌是负极，铜是正极。因此，电子由锌极流出沿导线流向铜极，这是符合原电池工作原理的，故D正确。综上所述，正确答案是D。5、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应物的转化率就越高B、增加反应物的浓度，反应速率一定增加C、温度越高，反应速率越快D、反应物的浓度越高，反应速率就越慢答案：C解析：化学反应速率是指在一定条件下，反应物浓度变化量与时间的比值。温度越高，反应物分子的热运动越剧烈，碰撞频率