(每日一练)人教版2022年高三化学必练题总结单选题、催化重整可得到合成气和，其主要反应为-1。1CH4∼CO2(COH2)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)    ΔH=247kJ⋅mol同时存在以下反应：积碳反应：-1；CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)    ΔH=75kJ⋅mol-1消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)    ΔH=172kJ⋅mol在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．高压有利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳B．增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳C．温度高于600℃，升高温度휐消(消碳反应速率)增加的倍数比휐积(积碳反应速率)增加的倍数大D．升高温度K积(积碳反应平衡常数)减小、K消(消碳反应平衡常数)增加答案：C解析：1．由题干反应方程式-1，-1可ACH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)    ΔH=247kJ⋅molCH4(g)⇌C(s)+2H2(g)    ΔH=75kJ⋅mol知增大压强，上述反应平衡均逆向进行，即高压不有利于提高CH4的平衡转化率，有利于减少积碳，A错误；B．增大CH4与CO2的物质的量之比即增大CH4的用量，则使积碳反应平衡正向移动，不利于减少积碳，B错误；C．由图示可知，温度高于600℃时，积碳率随温度升高而减小，是因为温度高于600℃，升高温度휐消(消碳反应速率)增加的倍数比휐积(积碳反应速率)增加的倍数大，C正确；．由题干信息可知，积碳反应：-1；消碳反应：DCH4(g)⇌C(s)+2H2(g)    ΔH=75kJ⋅molCO2(g)+C(s)⇌-12CO(g)    ΔH=172kJ⋅mol，升高温度上述平衡均正向移动，则平衡常数均增大，即升高温度K积(积碳反应平衡常数)增大、K消(消碳反应平衡常数)增加，D错误；所以答案是：C。放电2、锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1-xMnO4+Lix⇌充电LiMnO4，下列有关说法不正确的是+-A．放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xLi+xe=LiMnO4B．放电过程中，石墨没有得失电子C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D．充电时，电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连答案：C解析：A．根据总反应式可知Li失去电子，电池负极反应式为：xLi-xe-═xLi+，由总反应式减去负极反应式可得放电时+-的正极反应式为Li1-xMnO4+xLi+xe═LiMnO4，故A正确；放电B．放电过程中，根据总反应式Li1-xMnO4+Lix⇌LiMnO4，可判断石墨没有电子得失，故B正确；充电C．Li能与KOH溶液中的H2O反应，导致电池无法正常工作，故C错误；2D．充电过程是放电的逆向过程，外界电源的负极提供的电子使原电池负极获得电子发生还原反应，所以标有“-”的电极应与外接电源的负极相连，故D正确；答案为：C。3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAB．标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAC．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NAD．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间答案：D解析：A．1molO2作氧化剂时，若氧元素化合价降低为-1，转移2mol电子；若氧元素化合价降低为-2，转移4mol电子，故A错误；B．标准状况下，将22.4LCl2通入水中，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数小于NA，故B错误；C．在Na2O2与CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，固体质量每增重28g，参加反应的过氧化钠为1mol，转移电子数NA，故C错误；D．23gNa的物质的量是1mol，若1molNa与O2充分反应生成Na2O，消耗0.25molO2；若1molNa与O2充分反应生成Na2O2，消耗0.5molO2；若生成Na2O和Na2O2的混合物，则消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间，故D正确；选D。4、下列说法正确的是13A．H2和H2互为同位素3B．SO2和SO3互为同素异形体C．乙酸和硬脂酸互