九、物质组成、结构、性质和变化中的基本概念一、物质组成方面中的基本概念1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。例如：H2、H、H＋、H－、D2、T2中都含有氢元素。2、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。例如：氯气、单质硫、水、二氧化碳、硫酸、一水合氨、乙醇都是由分子构成的。3、原子：原子是化学变化中的最小微粒。例如：铁、金刚石、二氧化硅、碳化硅都是由原子构成的。注意：稀有气体分子由于是单原子分子，所以稀有气体可看成由原子构成，也可看成由分子构成。4、离子：带电的原子或原子团。例如：氯化钠、硫酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠是由离子构成的。二、物质结构的基本概念1、离子化合物：阴阳离子通过离子键所形成的化合物。例如：氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠是离子化合物。2、共价化合物：原子通过共价键所形成的化合物。例如：水、甲烷、二氧化碳、硫酸、醋酸、乙醇、一水合氨是共价化合物。3、化学键：使离子或者原子结合的作用。例如：氯化钠中使钠离子和氯离子结合的作用是离子键，水分子中使氢原子和氧原子结合的作用是共价键。4、离子键：阴阳离子相互结合成离子化合物的静电作用。例如：氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子之间通过离子键结合。5、共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。例如：二氧化碳中，碳原子与氧原子之间通过共价键结合。6、非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键。例如：氢分子中的H—H键，共用电子对不发生偏移，是非极性键。7、极性键：共用电子对发生偏移的共价键。例如：氯化氢中的H—Cl，共用电子对发生偏移，是极性键。8、分子间作用力：分子之间的相互作用力。也叫范德华力。例如：干冰就是二氧化碳分子通过分子间作用力聚集在一起的缘故。9、氢键：与吸引电子能力很强的原子通过共价键结合的氢原子与另一个分子与氢原子以共价键相结合的吸引电子能力很强的原子之间作用。氢键是特殊的分子间作用力。三、物质性质方面的概念1、物理性质：物质不需要通过化学变化就可表现出来的性质。例如：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、升华性属于物理性质。2、化学性质：物质需要通过化学变化表现出来的性质。例如：可燃性与助燃性、氧化性与还原性、金属性与非金属性、酸性与碱性、活泼性与不活泼性、热稳定性与不稳定性属于化学性质。四、物质变化中的基本概念1、物理变化：没有新物质生成的变化。例如：石油的分馏、蛋白质的盐析、氯化钠溶液的蒸发、固体碘的升华是物理变化。2、化学变化：有新物质生成的变化。例如：石油的裂化、煤的干馏、碳酸氢铵的分解属于化学变化。化学变化的特征是有新物质产生。本质是原子重新组合生成新的物质，在化学变化中，原子的种类、个数比发生改变。化学变化遵循质量守恒定律核心是原子守恒的结果。从化学键看，化学变化的本质是化学键的断裂和形成。化学键通过断裂和形成，实现了原子重新组合生成新的物质。3、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。例如：NH3＋CO2＋H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===NH4HCO34、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。例如：2AgNO3AUTOTEXT=加热=\*MERGEFORMAT2Ag＋2NO2↑＋O2↑5、复分解反应：化合物之间彼此交换成分生成新的化合物的反应。例如：BaCl2＋Na2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===BaSO4↓＋2NaCl6、置换反应：有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如：Zn＋CuSO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===ZnSO4＋CuCl2＋2KIAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===I2＋2KClFe＋H2SO4AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===FeSO4＋H2↑2CuO＋CAUTOTEXT=加热=\*MERGEFORMAT2Cu＋CO2↑五、强化练习1、下列各组的三种物质是按原子、分子、离子的顺序构成的是（）A、二氧化硅、硫酸、碳酸氢钠B、铁、水、硝酸C、氯气、五氧化二磷、氧化铝D、金刚石、干冰、硫酸2、下列离子化合物中，阴阳离子的个数比为1：2的是（）A、BaCl2B、NaHSO4C、Na2O2D、NaOH3、下列说法错误的是（）A、离子化合物可能存在共价键B、共价化合物可能存在离子键C、离子化合物一定存在离子键D、共价化合物一定存在共价键4、下列物质中既存在极性键，又存在非极性键的化合物是（）A、Na2O2B、HClOC、NaOHD、C2H25、下列物质的气化破坏的作用力属于相同