会计学一、阅卷(yuèjuàn)过程3、评卷质量的制约(zhìyuē)因素：二、阅卷(yuèjuàn)分析感到惋惜，如有机第四问写聚合物的结构简式，但有很多学生写成了化学方程式，审题不仔细导致一分也不得。③化学用语书写的规范性、化学符号书写的严格性、以及语言文字叙述中专有名词与重点词语的书写的正确性、简答题目叙述要要点性抓关键词等都是我们(wǒmen)在平日教学中还需重点强调的内容。28．（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及(shèjí)下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2min内的平均反应速率v（HI）=。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率—为。参考答案（1）C(2分）29.（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理(chǔlǐ)，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理(chǔlǐ)的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为__。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是___（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。29题答案(dáàn)（12分）29题评分细则(xìzé)：本题共12分，分为3个小题。第一得分点（1）中的①②分值8分；可出现分数：0、2、4、6、8第二得分点：（2）+(3)：分值4分；可出现分数：0、1、2、3、429题的评分细则为，②4分，（2）与（3）共为4分。具体：（1）题的①4分，第一题的一空为铝与碱溶液反应的离子方程式，①产物可写为四羟基合铝酸根也可写为偏铝酸根，②但方程式配不平不给分，③非离子方程式不给分，（4）方括号可以(kěyǐ)不写，===可写为→，也可以(kěyǐ)是-----，气体符号可以(kěyǐ)忽略；第二空写b或B都给分，只写CO2不给分。第②小题的一空为电极反应式，第二空是简答题，这个4分不容易得。第一空①书写电极反应式没电荷不给分，②电子写成e不给分，③电子写在左边或右边均不妨碍得分。第二空简答题①一定要体现酸性减弱碱性增强，一定要强调产生氢氧化铝沉淀，②如果(rúguǒ)写成双水解不得分；Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑③HCO3-+H+===H2O+CO2↑Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+不给分（2)、(3)两题为一个得分点4分，第（2）题为简答题，可从两个方面分别叙述，只要答出其一就可得分。描述的核心①要体现阳极铜能生成铜离子，而溶液中的Cu2+能通过阴极反应生成铜（从选择铜作为阳极的角度）；②若用石墨做电极阳极，溶液中不能持续产生Cu2+，不能保持溶液中Cu2+离子恒定（从选择石墨作为阳极的角度）。第（3）小题第1空答案唯一，第二空得分不高，只有两种说法：牺牲阳极的阴极保护法或牺牲阳极保护法，核心①要体现牺牲阳极，②如果答为活泼(huópo)金属保护法、阴极保护法、原电池保护法、牺牲负极的阳极保护法均不给分。该题的一个总则是①关键字不能错，②描述过程不合理的、相悖的不给分。（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实