会计学联合制碱法(侯氏制碱法)侯德榜制碱法原理(yuánlǐ)第一步NH3+H2O+CO2=NH4HCO3第二步NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓第三步2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O碳酸钠质量(zhìliàng)分数测定的研究二、气体(qìtǐ)法用下图组装置测定碳酸钠质量(zhìliàng)分数的测定的装置（下图装置可选可不选，可重复使用,还可以另选装置）（二）测质量(zhìliàng)/①向A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧夹；②称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；③从分液漏斗中缓缓滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：④打开弹簧夹，再向A中导管缓慢通入空气一段时间；⑤按图组装仪器，并检查装置气密性；⑥再次称量干燥管D的总质量为185.6g．⑦准确称得6.0g纯碱试样(shìyànꞬ)放入装置B的广口瓶中：正确的操作顺序为根据数据计算此样品是否合格选择合适(héshì)的药品碳酸钠含量测定基本(jīběn)方法：实验2：确定水垢是否含MgCO3。利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓(huǎnhuǎn)鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。【实验讨论】（1）加入样品前还应，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为，装置C的作用是，反应结束后打开止水夹K，缓缓(huǎnhuǎn)鼓入空气的目的是，装置A的作用是。A、B装置之间设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是。（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为（只要求写一种），装置D中的化学反应方程式为。（3）装置B中生成CO2的质量为g。通过计算说明水垢中含MgCO3（填字母）。A．一定B．一定不C．可能D．无法确定计算过程（已知物质相对分子质量CaCO3：100，MgCO3：84）：实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2。另取质量为2.50g水垢，加3.65％稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸Xg。结合以上实验结论，判断当X的值满足条件(tiáojiàn)时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）。3.某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成③SO2可使澄清石灰水变浑浊④SO2可使品红(pǐnhóng)溶液的红色褪去，而CO2不能⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao【实验探究】（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是探究(tànjiū)实验的主要装置如下图所示：（2）装置A中试剂的作用是。（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号）之间。装置甲中的液体名称是。（4）实验中，如果观察到装置D中，且装置E中，则可确认Y中还有H2气体。（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）。除可用测量H2体积方法外，（选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。内容(nèiróng)总结