2022～2023学年高三年级模拟试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)2023．2H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Ag—108I—127Bi—209一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造5G芯片的氮化铝属于A.无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料D.复合材料2.实验室常用加热Ca(OH)和NHCl固体混合物的方法制备NH。下列说法正确的是243A.Ca(OH)是弱电解质B.NH＋的空间构型为正四面体形24C.NH的电子式为D.可用无水CaCl干燥制得的NH3233.某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。下列说法不正确的是()A.简单氢化物的沸点：CH>HO42B.元素的第一电离能：B>CC.简单离子的半径：O2－>F－D.该锂盐的阴离子中含有配位键4.实验室以BaS为原料制备BaCl·2HO晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法22不正确的是()A.装置乙中的a用于防止倒吸B.装置丙用于吸收尾气中的HS2C.将BaCl溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品2D.根据实验可得酸性顺序：HSO>HCl>HS242阅读下列材料，完成5～8题。金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI提高了近5个数量级。5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.CuSO溶液呈蓝色，可用于游泳池水的杀菌消毒4B.含铜的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线C.AgBr见光易分解，可用于制造照相底片的感光层D.银氨溶液具有碱性，可用于检验淀粉是否发生水解6.在指定条件下，下列物质的转化关系不正确的是()FeCl稀硝酸A.Cu――→3CuClB.Ag――→AgNO23CHCHO浓氨水C.CuO―3―→CuD.AgCl――→Ag(NH)Cl△327.下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是()A.走银工序中金属键没有断裂B.揉黑工序中发生了原电池反应C.用铝丝代替银丝，铜器也会变黑D.银丝可以长时间保持光亮18.αAgI晶体中I－作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋可分布在由I－构成的空隙位置上。在电场作用下，Ag＋无需克服太大阻力即可发生迁移。已知：阿伏加德罗常数为N。下列A说法不正确的是()A.I－的最外层电子排布式为5s25p6B.Ag＋位于I－构成的全部八面体空隙上N·a3C.αAgI晶体的摩尔体积为Am3·mol－12D.αAgI晶体可用作电池的电解质9.化工生产中常利用苯催化加氢制备环己烷。一定条件下，在管式反应器中发生反应：(g)＋3H(g)⇌(g)；ΔH＝－208.2kJ·mol－12下列说法不正确的是()A.低温有利于上述反应自发进行B.上述反应中消耗1mol苯，释放的热量为208.2kJC.实际投料时，适当增加H用量，可提高苯的利用率2D.由上述反应可推知，反应(g)＋H(g)⇌(g)的ΔH约为－69.4kJ·mol－1210.常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是()选探究方案探究目的项将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲常温下，铝遇浓A洗后浸入CuSO溶液，观察铝片表面的现象硫酸发生钝化4将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO溶铁锈中含有二价B4液，观察溶液颜色变化铁向试管中加入1溴丙烷和20%的KOH溶液，加热。再1溴丙烷中含有C向反应后的溶液中加入AgNO溶液，观察现象溴原子3用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度测定中和反应的D的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据反应热11.利用COCH超干法重整制合成气(CO＋H)，主要反应如下。242反应Ⅰ：CH(g)＋CO(g)===2CO(g)＋2H(g)；ΔH＝＋247kJ·mol－1。4221反应Ⅱ：CH(g)＋3CO(g)===4CO(g)＋2HO(g)；ΔH＝＋330kJ·mol－1。4222反应Ⅲ：CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)；ΔH＝－41kJ·mol－1。2223恒压条件下，n(CO)∶n(CH)＝3.3时，若仅考虑上述反应，平衡时