吉林油田高级中学2012-2013学年度高二化学上学期期初考试（考试时间：90分钟，满分：100分）单选择题（每小题只有一个选项，共20小题，每题2分，计40分）1.现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是()A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率2.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s3．在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为()A．0.44sB．1sC．0.33sD．2s4．下列关于反应热的说法正确的是（）A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2(Q＞0)表示，其中关系正确的是（）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=—Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—Q2kJ/molQ1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q26．下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率7．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQkJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是()A．16xQB．8xQC．4xQD．2xQ8．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等9．下列叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色B．对处于平衡态2HI(g)H2(g)+I2(g)反应，缩小体积后混合物颜色变深C．醋酸稀溶液加热后溶液PH降低（不考虑醋酸受热挥发）D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率11．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol。下列说法或表达正确的是（)A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)△H=-Q1kJ/mol则Q1＞241.8C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)△H=-Q2kJ/mol则Q2＜241.8D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1分别向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H313.在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)