会计学思考:这个装置利用了什么原理?第四章电化学基础一、原电池及其工作原理：4.原电池的形成条件5.定向移动方向：电子、离子例1.下列哪几个装置能形成原电池？例2.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()(A)正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有O2逸出(D)铜片上有H2逸出1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu例3.市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是：铁屑、炭粉、木屑与少量NaCl、水等。它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会有热量放出。当使用完后还会发现有铁锈生成。(1)热敷袋使用时，为什么会放出热量？1.单液单池原电池ZnSO4溶液氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）氧化反应例4.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。请将氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计成一个能产生持续、稳定电流的原电池装置。例5、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。方法一：根据电极材料的性质确定。1.对于金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；2.对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；3.对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。练习：关于如图所示装置的叙述中，正确的是某原电池构造如下图所示。下列叙述正确的是控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，现设计如下实验装置，进行下述操作：