高二选修四《化学反应原理》复习――原电池与金属腐蚀1、原电池是_____________________________________________________的装置。构成原电池的要素：____________________________________________________________________________________________________________________________________例1、下列物质能组成原电池的是：（）A、汞、铜片B、锌块、稀硫酸C、锌、铜、导线、酒精D、铜片、银片、导线、硝酸银溶液2、工作原理：锌铜稀硫酸正极（）负极（）总反应式：现象：电子流向：例2：一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl23、化学电源（1）银锌钮扣电池：正极（）负极（）总反应式：（2）碱性锌锰电池正极（）负极（）总反应式：（3）铅蓄电池正极（）负极（）总反应式：（4）氢氧燃料电池正极（）负极（）总反应式：例3：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH＝＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强4、金属的腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件正极反应（）负极反应（）总反应：例4：在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe2+转变为Fe3+②氧气被还原③产生氢气④Fe转变为Fe2+⑤Fe(OH)3失去水形成Fe2O3·H2OA．③和④B．②和④C．①②③④D．全部例5：铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A、铁棒附近产生OH－B、铁棒逐渐被腐蚀C、石墨棒上放出氯气D、石墨棒上放出氧气5、金属防腐蚀：例6：下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．铝片不需要特殊的保护方法B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈。C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。6、原电池其它用途加快反应速率_________________________________________________________判断金属活泼性顺序_______________________________________________________1、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O；据此判断，锌片是（）A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化2、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极3、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为：（）A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C4、用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（）A．改用98%的浓硫酸B．使用更小颗粒的锌粒C．滴入少量CuSO4溶液D．加热5、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（A）6、表层破坏的镀锌铁件发生腐蚀的化学反应为2H2O+O2+2Zn===2Zn(OH)2，正极上发生的电极反应是（）A.2H++2e-===H2↑B.Zn-2e-===Zn2+C.2H2O+O2+4e-===4OH-D.Fe-2e-===Fe2+7、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A.Fe－2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑