第六章氧族元素环境保护第六章氧族元素环境保护①做为氧族的首领——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫（同上图）。②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05mg硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了我硒的参与，使你兔疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。第一节氧族元素H2+O2注意：（1）它们能形成H2R型气态氢化物（Te不能与H2直接化合），它们的水溶液均呈酸性（H2O除外）。（2）它们都能和氧结合生成RO2和RO3型氧化物（O除外），这些氧化物均是酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。（3）从原子结构有关知识理解元素金属性、非金属性的递变规律。从O到Te：核电荷数逐渐增多原子的电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱原子得到电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。（4）氧族元素和卤族元素比较相似点：①都能与金属、H2直接化合（Te及At、Po除外）；②气态氢化物的水溶液均呈酸性（O除外）；③氧化物均为酸酐（O、F除外），最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增大而逐渐减弱。不同点：①与金属、H2化合时，卤族元素显－1价，氧族元素显－2价；②同周期的氧族元素、卤族元素的单质，前者与H2化合更难，前者生成气态氢化物的水溶液均为弱酸（H2O除外），后者除HF外其余氢化物的水溶液均为强酸；③同周期氧族元素比相应卤素的非金属性弱。二、同素异形体（1）定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质例如：碳元素的同素异形体——金刚石、石墨氧元素的同素异形体——氧气和臭氧磷元素的同素异形体——红磷和白磷硫元素的同素异形体——菱形硫和单斜硫（2）注意事项（同素异形体与同位素）同素异形体的化学性质相似，而物理性质不同同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质。１、臭氧的物理性质（1）常温、常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体；（2）密度比O2大，比O2易溶于水；（3）液态O3呈深蓝色，沸点的－112.4℃；固态O3呈紫黑色，熔点为－251℃。２、臭氧的化学性质（1）不稳定性2O33O2注：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。（2）强氧化性就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。３、臭氧的产生、应用及臭氧层的保护（1）产生：１、3O22O3２、紫外灯３、静电复印４、其他（2）应用：能吸收紫外线，并且是一种很好的漂白剂和消毒剂。