解化学平衡题易错点剖析化学平衡理论是高中化学的难点，又是历年高考必考的知识点。在解这类试题时，同学们经常会由于忽略某些条件，或对某些概念、原理的实质理解不深而造成错解，现举例说明之。一、建立等效平衡的条件同一可逆反应在不同条件下建立等效平衡时，反应物和生成物的相对量和绝对量的取值不同的。若在解题时忽视了是“恒温恒容”还是“恒温恒压”，解题的结果就相差甚远。例题1如图1，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：（1）在该平衡状态时，n(SO3)=；（2）若起始时加入1.2molSO2、0.6molO2、xmolSO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为；（3）若反应开始时的v逆＞v正，达到上述平衡时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n（SO3）的取值范围是。解析：（1）根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应前后体积的差量可知，混和气总物质的量每减少1mol，生成SO32mol。建立平衡过程中，气体总物质的量减少4mol+2mol－4.2mol＝1.8mol，所以，平衡时n（SO3）＝2×1.8mol＝3.6mol。（2）由题意可知，平衡是在恒温恒压条件下建立的。不论x为任何大于等于0的数值时，将其转化为SO2和O2，两者的物质的量之比总是2:1，这与初始加入的n（SO2）:n（O2）＝2:1相同，两平衡等效，故平衡混合气体各组份的体积分数相等。所以，x的取值范围是：x≥0。（3）开始v逆＞v正，从逆反应开始建立平衡，而平衡时n（总）＝4.2mol，与原平衡等同。平衡时n（SO3）＝3.6mol，只有当n（SO3）＞3.6mol时，才能满足v（逆）＞v（正）；将4molSO2和2molO2极端地转化为SO3时，n（SO3）＝4mol，故满足题意的SO3的物质的量为：3.6mol＞n(SO3)≥4mol。点评：本题中建立平衡的条件是温度不变，体积可变，即恒温恒压，测试中部分同学没有认识到这一点，将（2）小题按照恒温恒容处理，从而得出x＝2.8mol的错误结论。二、可逆反应前后气体物质的量改变情况可逆反应前后各物质的量是否发生变化，与化学平衡的建立、化学平衡的移动方向密切相关，在解题时必须分析可逆反应的特点，有无固体或纯液体参加或生成、化学反应前后气体的物质的量是否改变都是同学们必须认真对待的。例题2在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始的物质的量A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为a%，则x的值为（）A.只能为2B.只能为3C.可能为2，也可能为3D.无法确定剖析：本题主要考查可逆反应在恒温恒容条件下建立等效平衡的条件。恒温恒容条件下，对于一个可逆反应不论反应前后气体的物质的量是否发生改变，只要起始投料比相等，那么，不论通过何种途径建立的平衡均为等效平衡，平衡混合物中各组份的百分含量相等。题中建立平衡的条件是恒温恒容，且A、B的起始投料比例相等（2:1）。生成物只有一种C，不论其计量数x＝2还是x＝3，两种情况下的平衡为等效平衡，它对平衡后各组份的百分含量没影响，C的体积分数都是a%。答案为C。点评：有些学生在解题时只考虑反应前后气体体积不等的情况下，根据投料成比例求得x的值为2，而忽视了当x＝3时，反应前后气体物质的量不变，也符合题意这一特殊情况。三、可逆反应的热效应问题学生对可逆反应的反应热在理解上有这样一个误区，因为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反应，△H=－196.64kJ/mol不是2molSO2反应的反应热。这种认识是错误的，必须及时改正。例题3实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，达到平衡状态，则SO2的转化率为（）A.40%B.50%C.80%D.无法计算剖析：题中可逆反应的反应热与非可逆反应的反应热是相似的，它表示2molSO2与1molO2完全反应生成1molSO3时放出196.64kJ热量，即反应物和生成物的物质的量与放出的热量成正比。当反应放出314.624kJ热量时，反应的SO2的物质的量为SO2的转化率为，答案为C。