荆州开发区滩桥高中2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试卷命题人：吴刚审题人：李远俊一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池燃气灶太阳能集热器AB．BC．CD．D2．下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热C．1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热3．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②④⑤B．①④⑥C．②④⑥D．①②③④⑤⑥4．下列说法不正确的是（）A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同5．对于合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大B．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大C．增大压强，对正反应的反应速率影响更大D．升高温度，对正反应的反应速率影响更大6．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/molC．由C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=﹣1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热，反应物的总键能之和低于生成物的总键能之和7．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应放热B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应吸热D．a+b＞c+d；正反应吸热8．下列热化学方程式或叙述正确的是（）A．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ•mol﹣1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=-572kJ•mol﹣1B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1C．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ•mol﹣1D．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反应放出46.2kJ的热量9．在密闭容器中，反应X（g）+Y2（g）⇌3XY（g）；△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成NH3的反应D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深11．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol/L．则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动C．物质B的转化率增大D．物质C的质量分数增加12．现有X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；正反应放热．从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变