高考资源网（），您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692高考资源网（），您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692巴彦淖尔市第一中学2016--2017学年期中考试高二年级化学试题试卷类型B出题人：说明：1、本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、试题答在“答题卡”上，考试结束后只交“答题卡”。3、本试题满分100分，考试时间90分钟。附原子量：Na23，H1，O16，C12，Mg24，Ca40,Si28,第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0B．2C．5D．82．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3．一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()A．原子序数为8B．在同周期元素中非金属性最强C．在同周期元素中，其原子半径最大D．在同周期元素中，元素的第一电离能最大4．下列原子中第一电离能最大的是()A．CB．OC．AlD．Si5．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>ND．Cl>S>As6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s27．下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素8．按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A．最外层电子数B．第一电离能C．非金属性D．原子半径9．下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)>I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．电负性：K原子>Na原子10．下列各能级中原子轨道数最多的是()A．7sB．6pC．5dD．4f11．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A．1sB．2pxC．2pyD．2pz12．下列不属于元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点13．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O314．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水15．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI16．下列叙述中正确的是()A．NH3，CO，CO2都是极性分子B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2，H2O，C2H2都是直线型分子17．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确18．与CO互为等电子体的是（）A．SO2B．N2C．CH4D．NO219．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，结论正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形20．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO421．下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大22．下列有关晶体的叙述