电解质主要内容1、电解质的电离2、电解质与非电解质3、强电解质与弱电解质4、离子反应和离子反应方程式5、离子的检验6、离子共存问题二、重难点知识剖析电解质的电离1、酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4＋离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。（3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：H2SO4＝2H＋＋SO42－；NaOH＝Na＋＋OH－；NaHCO3＝Na＋＋HCO3－。2、酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。②电离是电解质溶液导电的前提。③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。（2）强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。强、弱电解质概念上的四大区别强电解质在水溶液中全部电离，电离不可逆，不存在电离平衡，溶液中不存在电解质的分子，只有电解质的离子；其电离方程式写等号，在离子方程式中可溶的强电解质写离子符号。弱电解质在水溶液中只有很少部分电离，电离可逆，存在电离平衡，溶液中存在大量的电解质分子，少量的电解质离子；其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。（3）常见的电解质①强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱电解质弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O3、强电解质和弱电解质比较4、常见酸、碱、盐的电离方程式（1）由于强电解质在电离条件下完全电离成离子，没有分子，故在电离方程式中用“＝”。如：NaCl＝Na＋＋Cl－NH4HCO3＝NH4＋＋HCO3－HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－（多元强酸一步电离）Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－（多元强碱一步电离）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－（水溶液）（2）由于弱电解质在电离条件下部分电离成离子，体系中还有未电离的分子，故在电离方程式中用“”。如：CH3COOHCH3COO－＋H＋H2CO3H＋＋HCO3－HCO3H＋＋CO32－（多元弱酸分步电离）NH3·H2ONH4＋＋OH－Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－（多元弱碱电离一步完成）（二）电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。（3）酸、碱、盐在溶液中发生离子反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。2、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。（4）离子方程式的书写方法：方法1：①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。方法2：①“写”：写出正确的化学方程式。②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取