1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。3.了解离子共存的条件。【知识网络】1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HClO、KOH、Na2SO4。2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：葡萄糖、酒精。你知道吗？（1）电解质、非电解质应是化合物；（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物（如BaSO4、AgCl），由于它们溶解度太小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。（５）电解质不一定导电。不导电的物质不一定是非电解质；非电解质不导电，导电的物质不一定是电解质。（1）电解质本身不一定导电，导电也不一定是电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。二、离子共存1.含义：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意：不是完全不能共存，而是不能大量共存）（1）．一色：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-CrO42-蓝浅绿黄紫橙3．三特：4．四反应：【典型的沉淀反应】【答案】A【答案】A三、离子反应1.书写离子方程式的技巧(1)与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。2．离子方程式正误判断【与反应物的用量有关的离子方程式】【答案】C【答案】A【答案】B【答案】D设计说明