第三节盐类水解拓展三大守恒及离子浓度大小比较【必需得知识储备】2、盐类得水解①强酸弱碱盐:如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈性;一、紧抓两个“微弱”①弱电解质得电离就是微弱得:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)得大小为:②弱根离子得水解就是微弱得:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为:二、牢记三个“守恒”1、电荷守恒【现学现用】9CH3COONa溶液中:2、物料守恒如:amol/L得Na2CO3溶液中Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–CH3COONa溶液中如:在Na2CO3溶液中为得到质子后得产物;为失去质子后得产物〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒:物料守恒:质子守恒:〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒:物料守恒:质子守恒:1、单一溶质溶液:根据电离、水解情况分析(2)弱碱溶液:(3)、强酸弱碱盐溶液:(4)强碱弱酸盐溶液:(5)强碱弱酸得酸式盐溶液:【例6】用物质得量都就是0、1mol得CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+),对该混合溶液得下列判断正确得就是()A、C(H+)＞C(OH-)B、C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0、2mol/LC、C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D、C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0、2mol/L(2)、两种物质恰好完全反应(3)、两种物质反应,其中一种有剩余:【规律总结】(04年上海)物质得量浓度相同得下列溶液中,NH4+浓度最大得就是()。A、NH4ClB、NH4HSO4C、HCOONH4D、NH4HCO3细节决定成败(07全国卷四川)在25℃时将pH＝11得NaOH溶液与pH＝3得CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确得就是A、c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B、c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C、c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D、c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)(05年上海)将0、1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0、1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确得就是()A、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)3、(02年全国)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH＝7,则此溶液中()。A、c(HCOO-)＞c(Na+)B、c(HCOO-)＜c(Na+)C、c(HCOO-)＝c(Na+)D、无法确定c(HCOO-)与c(Na+)得关系经验指导:细节决定成败中常化学常见得有三对1、等浓度得HAc与NaAc得混合溶液:弱酸得电离＞其对应弱酸盐得水解,溶液呈酸性2、等浓度得NH3·H2O与NH4Cl得混合液:弱碱得电离＞其对应弱碱盐得水解,溶液呈碱性3、等浓度得HCN与NaCN得混合溶液:弱酸得电离<其对应弱酸盐得水解,溶液呈碱性其次要掌握解此类题得三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒)。对每一种思维基点得关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞得出现等均要通过平时得练习认真总结,形成技能。第三,要养成认真、细致、严谨得解题习惯,要在平时得练习中学会灵活运用常规得解题方法,例如:淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。1、在0、1mol/LNa2CO3溶液中,下列关系正确得就是c(Na+)=2c(CO32-)c(OH-)=2c(H+)C、c(HCO3-)>c(H2CO3)D、c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)【课堂练习】3、下列叙述正确得就是A、0、1mol/L氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B、10mL0、02mol/LHCl溶液与10mL0、02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL,则pH=12C、在0、1mol/LCH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D、0、1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)(B)【课堂练习】