盐的水解第三课时--第三节盐类的水解【学习目标】使学生理解电解质溶液中离子浓度的关系。一、电解质溶液中的守恒关系：（1）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_______所带的负电荷总数一定等于____所带正电荷总数。如：在NH4Cl溶液中带正电与带负电粒子的浓度关系。（2）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如：0。2mol／LNH4Cl溶液中铵根离子与氯离子的关系（3）H+守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。如：NH4Cl中由水电离出来的氢离子与氢氧根离子的关系写出下列溶液中的各种守恒关系：0.1mol／LNa2CO3溶液中：电荷守恒：____________物料守恒：______.质子（H+）守恒0.1mol/L硫酸铵溶液中电荷守恒_________物料守恒_____质子（H+）守恒二、电解质溶液中的守恒关系类型1、判断溶液中离子浓度的大小：例：分析碳酸钠溶液中的离子浓度大小关系。(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________2、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液或弱碱溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L（2）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（3）强碱弱酸的酸式盐溶液：【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)3、不同物质同种离子浓度比较例4：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3巩固练习：常温下等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①(NH4)2CO3②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2SO44、溶液混合后离子浓度的比较⑴、两种物质混合不反应：例1：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1⑵、两种物质恰好完全反应：例2：100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)⑶、两种物质反应，其中一种有剩余例3：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)巩固练习：将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-