盐的水解第二课时--第三节盐类的水解【课标要求】掌握盐类水解及其应用【学习过程】一、影响盐类水解的因素[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表影响因素实验操作平衡移动方向水解程度PH浓度加FeCl3固体加水溶液的酸碱度加HCl加少量的浓NaOH加NaHCO3温度温度升高若溶质是碳酸钠影响因素实验操作平衡移动方向水解程度PH浓度加Na2CO3固体加水溶液的酸碱度加HCl加少量的浓NaOH加NaHCO3温度温度升高[归纳总结]影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性（2）温度：酸碱中和是，盐的水解可以看成酸碱中和的，盐的水解是反应。因此升高温度其水解程度.（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以水解。加酸可以水解。【反馈练习】1．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是（）A加水B加Na2CO3粉末C加KOH固体D加热2．为什么热的纯碱溶液去污效果好？3．应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠固体加盐酸加NaOH二、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl_______________________(2)有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是(3)相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①ＣＨ3ＣＯＯＮａ，②ＮａＨＳＯ4，③ＮａＣｌ，④碳酸钠，按ｐＨ由大到小排列正确的是Ａ．①＞④＞③＞②Ｂ．①＞②＞③＞④Ｃ．④＞③＞①＞②Ｄ．④＞①＞③＞②2、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。讨论：为什么配制CuSO4溶液时，先将CuSO4溶于稀H2SO4中，然后加水稀释。3、把盐溶液蒸干并灼烧得到何种物质，试写出相关化学方程式，关用文字解释。AlCl3Al2（SO4）3FeCl3Na2CO3FeCl2CuSO44、判断溶液中的离子能否共存：发生双水解反应不能共存。主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。Fe3＋与CO32―、HCO3―、AlO2―等。讨论：为什么Al2S3只能在干态环境中存在？若Fe3+与S2-在同一溶液中将发生什么反应？5、日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理Al2（SO4）3和NaHCO3________________（2）为什么,KAl（SO4）2,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂__________________________________6、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：______________________________________________7、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32―、HCO3―水解，使溶液呈碱性，OH―与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结。因而必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。试写出相关方程式。盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________8、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解例：铵态氮肥与草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3水解呈碱性；CO32―+H2OHCO3―+OH―，铵态氮肥中NH4＋遇OH―逸出NH3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低。例：长期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4＋的水解而使土壤的酸性增强：练习：为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A、①③④B、②③④C、①③⑤D、②③⑤讨论：为什么过磷酸钙Ca(H2PO4)2不能与草木灰混合施用？