热化学高考试题专题汇总（2007-2011）考试说明：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念，了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2012考点预测1．预计2012年盖斯定律还会继续考查；2．热化学方程式的书写可能性很大；3．10、11年28题的考查形式需引起重视。2007—2011高考专题（2007年山东）28.（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－1160kJ·mol-1若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为kJ。（2008年山东）29．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。（2009年山东）28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（2）已知：O2(g)＝O2+(g)+e-H1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-＝PtF6-(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2+P1F6-(S)＝O2+(g)+P1F6(g)-H3=+482.2kJ·mol-1则反应O2(g）+PtF6(g)=O2+P1F6-(S)的H=__________kJ·mol-1。（2010年山东）10题：下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同（2010年山东）28.硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应ISO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII2HIH2+I2III2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kJ·mol-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。（2011年山东）28.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与NO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。