2023年重庆一中高2025届高一下期期中考试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各物质对应的保存方法正确的是(盛装容器均为玻璃试剂瓶)A.NaOH溶液磨口玻璃塞B.AgNO3溶液棕色瓶C.FeCl3溶液加铁粉D.Na冷水中【答案】B【解析】【详解】A．NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3具有黏性，因此装NaOH溶液的容器不能用磨口玻璃塞，A错误；B．AgNO3见光易分解，因此使用棕色瓶盛装，B正确；C．FeCl3能与Fe反应生成FeCl2，因此保存FeCl3时不能加铁粉，C错误；D．Na能与冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，Na通常保存在煤油中，D错误；故答案选B。2.下列化学用语描述正确的是A.二氧化硅的分子式：SiO2B.HF的电离方程式：C.CS2的结构式：S＝C＝SD.中子数为18的Cl原子：【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硅不存在分子，其化学式为：SiO2，A错误；B．HF是弱酸，电离方程式：，B错误；C．CS2分子内，每个S原子与碳原子共用2对电子对，结构式：S＝C＝S，C正确；D．中子数为18的氯原子，质量数为35，原子符号为：，D错误；答案选C。3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，20gD2O中含有的中子数为10NAB.足量的Na与1molO2反应转移电子数一定为4NAC.中含有的电子数为0.9NAD.H2O2中含有的非极性键数目为NA【答案】A【解析】【详解】A．1个D2O分子中含有10个中子，20g即1molD2O中含有的中子数为10NA，A正确；B．点燃下钠与氧气生成过氧化钠，则足量的Na与1molO2反应生成1molNa2O2时转移电子数为2NA，B错误；C．该阳离子由1个碳原子和三个氢原子构成，1个该离子含8个电子，为0.1mol、含有的电子数为0.8NA，C错误；D．未指明物质的量，难以计算H2O2中含有的非极性键总数目，D错误；答案选A。4.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是A.A、B形成的一种化合物具有漂白性B.D的离子半径小于C的离子半径C.C的单质能与丙反应置换出B的单质D.将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色【答案】D【解析】【分析】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H，D为Na，C与D的原子序数之和为20，可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O，丁为Fe3O4，则B为O元素；综上：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4；【详解】A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径Na+＜F-，故B正确；C．F2和水发生置换反应生成HF和O2，故C正确；D．丁为Fe3O4，将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，铁过量时所得为氯化亚铁溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，故D错误；故选D。5.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】D【解析】【详解】A．、、能发生氧化还原反应，氢离子与能产生沉淀，不能大量共存，A错误；B．、能反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；C．、能生成硫氰化铁，不能大量共存，C错误；D．、、、互不反应、可以共存，D正确；答案选D。6.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：B.少量CO2通入NaClO溶液中：C.SO2通入溶液中：D.海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：【答案】D【解析】【详解】A．离子方程式中电荷守恒、得失电子数守恒，FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：，A错误；B．少量CO2通入NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=+HClO，B错误；C．二氧化