2023年重庆一中高2025届高一下期期中考试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各物质对应的保存方法正确的是(盛装容器均为玻璃试剂瓶)A.NaOH溶液磨口玻璃塞B.AgNO3溶液棕色瓶C.FeCl3溶液加铁粉D.Na冷水中2.下列化学用语描述正确的是A.二氧化硅的分子式：SiO2B.HF的电离方程式：C.CS2的结构式：S＝C＝SD.中子数为18的Cl原子：3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，20gD2O中含有的中子数为10NAB.足量的Na与1molO2反应转移电子数一定为4NAC.中含有的电子数为0.9NAD.H2O2中含有的非极性键数目为NA4.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是A.A、B形成的一种化合物具有漂白性B.D的离子半径小于C的离子半径C.C的单质能与丙反应置换出B的单质D.将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色5.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板：B.少量CO2通入NaClO溶液中：C.SO2通入溶液中：D.海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：7.下列实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A.SO2的制备B.液液分离C.HCl的吸收D.探究浓度对速率的影响8.以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：已知：CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是A.为加快“浸出”速率，“浸出”时应采用高温B.“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1C.可从“滤液”中回收其主要溶质D.乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质9.下列类比或推理合理的是已知类比或推理A沸点：Cl2<Br2<I2沸点：HCl<HBr<HIB酸性：HClO4>HIO4酸性：HCl>HIC金属性：Fe>Cu氧化性：Fe3+<Cu2+DNa2CO3溶液显碱性所有钠盐溶液均显碱性AAB.BC.CD.D10.已知：，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是A.t1时增大了生成物浓度B.t2时减少了压强C.t2时降低了温度D.t3时使用了催化剂11.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，达平衡后将体积缩小为原来的一半，则C的体积分数A.变大B.变小C.不变D.无法判断12.一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入，发生反应：。10min时达平衡，此时，下列说法正确的是A.B.该反应的平衡常数K＝4C.CO2的体积分数保持不变时，说明该反应达到平衡状态D.平衡后，再加入少量，平衡向正反应方向移动13.用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：①②下列说法错误的是A.反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同B.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和H2O(g)，放出的热量为173.4kJC.由反应①可知：D.已知CH4的燃烧热为akJ/mol，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为14.已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反应热化学方程式为：该反应的历程分为如下两步：反应①：(快反应)反应②：(慢反应)下列说法正确的是A.反应①的活化能反应②的活化能B.相比于提高，提高对主反应速率影响更大C.将液化分离，可以提高反应物转化率D.若反应①的，则该反应自发进行的最高温度T＝1125K15.在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0K210分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是A.平衡后