高二化学同步检测五化学反应速率可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Mn55S32Na23Mg24第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.化学反应速率表示（）A.一定时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.单位时间内反应物质量的减少或生成物质量的增加C.单位时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加D.单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加答案：D解析：根据化学反应速率的定义，D正确。2.在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol·L-1盐酸反应时，速率最快的是（）A.镁B.铝C.钠D.铁答案：C解析：参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，钠的化学性质在四种金属中最活泼，所以反应速率最快。3.甲、乙两个容器中都进行C（g）+H2O(g)CO（g）+H2(g)反应，甲中1min减少4mol碳，乙中1min减少2mol碳。则甲、乙两容器中的反应速率（）A.甲快B.乙快C.相等D.无法判断答案：D解析：根据化学反应速率的定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示化学反应速率。而碳是固体，反应前后浓度不变，故无法判断反应速率快慢。4.有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A2+3B2C2的化学反应速率，甲测得v(A2)=0.5mol·L-1·s-1，乙测得v（B2）=1.5mol·L-1·s-1，则两个学生的测定结果（）A.都正确B.都错误C.都对或都错D.甲对乙错答案：C解析：根据速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，甲、乙测定的结果相同，所以甲对乙也对，甲错乙也错。5.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的答案：B解析：升高温度，化学反应速率加快，主要是活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多。6.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.增大反应物浓度答案：A解析：升高温度可以增大活化分子的百分数，增大压强和增大反应物的浓度只能增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化分子百分数。7.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol·L-1盐酸。下图中x表示时间，y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量，能正确表示实验结果的是（）答案：C解析：盐酸不足，最终产生CO2的量相同，溶解CaCO3的质量也相等，但粉末状的CaCO3与盐酸接触的表面积大，开始的反应速率快，故C选项符合题意。8.10℃将等浓度、等体积的Na2S2O3和稀H2SO4混合9min时溶液明显出现浑浊。若温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么40℃时，同样反应要明显看到浑浊，需要时间是（）A.3minB.1minC.30sD.20s答案：D解析：温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，若从10℃升到40℃，反应速率变为原来的27倍，故消耗的时间为原来的，即=20s。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)9.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y(g)====nZ(g)+2W(g)在5分钟时已经生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则在上述反应中，Z气体的化学计量数n的值是（）A.1B.2C.3D.4答案：A解析：v(Z)=n·V·t=0.01mol·L-1·min-1×2L×5min=0.1mol，故n（Z）∶n（W）=1∶2，所以n=1。10.对于反应H2+I22HI在密闭容器中进行，下列条件下哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（）A.体积不变，抽出少量HI气体B.体积不变，充入H2使压强增大C.体积不变，充入Ne使压强增大D.压强不变，充入Ne答案：B解析：A选项：抽出少量HI气体，反应物、生成物浓度均下降，速率减小；B选项：增大H2的浓度，反应速率增大；C选项：H2和I2的浓度不改变，反应速率不变；D选项：压强不变，充入Ne，体积增大，H2和I2的浓度减小，反应速率减慢。11.在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2====N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次