第一节化学反应速率（一）化学反应速率的定义例1在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，求V(NH3)？那么V(H2)、V(N2)又分别是？三者的比值是？则该反应速率的快慢顺序为:已知反应A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2==2NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,用H2表示的反应速率为0.12mol／(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol某温度下，物质的量浓度均为1mol/L的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,该反应的化学方程式是（）A.X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2Z在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你可以通过哪些方面观察，比较出反应速率的快慢？①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低①测定气体的体积或体系的压强②测定物质的质量变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化通过哪些实验数据可以判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？①确定要测哪种因素②找出易于测量的某种物理量③确保分组实验时除所测因素以外的因素都要相同某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是。1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。