PAGE-10-山西省吕梁市泰化中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的绝对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39第I卷非选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只需一个选项符合题意)1.以下化学反应属于放热反应的是（）A.浓硫酸溶于水B.镁溶于盐酸C.石灰石煅烧D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合2.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1;Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2;2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH23.以下说法或表示方法正确的是（）A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨不变C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1D.在稀溶液中：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ4.容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，必然温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol·L－1。则以下说法中正确的是（）A.5min内D的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1B.5min内A的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1C.经5min后，向容器内再加入C，正反应速率变小D.平衡外形时，生成1molD时同时生成1molA5.将4molA气体和2molB气体在2L的定容密闭容器中混合，并在必然条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2s后测得C的物资的量浓度为0.6mol·L－1，现有以下几种说法：①用物资A表示的这段工夫的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物资B表示的这段工夫的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物资A的转化率为30%④2s时物资B的物资的量浓度为0.3mol·L－1其中正确的是（）A.①③B.②④C.①②D.③④6.同温同压下，已知以下各反应为放热反应，以下各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A(l)＋B(l)＝2C(g)ΔH1B.2A(g)＋B(g)＝2C(g)ΔH2C.2A(g)＋B(g)＝2C(l)ΔH3D.2A(l)＋B(l)＝2C(l)ΔH47.已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·以下关系式中正确的是（）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞08.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的构成过程。己知键能数据如下表:化学键NNN—HH—H键能(kJ/mol)942391b反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b数值（）A.551B.437C.558D.1609.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，以下说法正确的是（）A.达到平衡后，降低温度或增大压强都不利于该反应平衡正向挪动B.达到平衡后，降低温度或减小压强都不利于该反应平衡正向挪动C.升高温度不利于反应速率添加，从而延伸达到平衡的工夫D.降低温度，正向反应速率添加，逆向反应速率减小10.某一达到化学平衡的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率a（A）%同温度，压强的关系。分析该图可以得出的结论是（）A.正反应吸热，m+n>p+qB.正反应吸热，m+n<p+qC.正反应放热，m+n>p+qD.正反应放热，m+n<p+q11.以下叙说中，不能用平衡挪动原理解释的是（）A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压不利于合成SO3的反应C.加入催化剂不利于氨的合成D.工业制取金属钾:Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)拔取合适的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来12.对达到平衡外形的