江苏省赣榆县海头高级中学苏教版高中化学选修三课件_4-1-1分子空间构型 (共30张PPT).ppt
上传人:光誉****君哥 上传时间:2024-09-12 格式:PPT 页数:30 大小:1.8MB 金币:10 举报 版权申诉
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高三化学第一轮复习分子立体结构专题C2H2能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型了解共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。了解“等电子原理”的含义,能结合实例说明“等电子原理”的应用。鲍林LinusPouling碳原子:C的基态一.杂化轨道理论价电子对的数目决定了一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布(与分子立体构型不同):例题2、下列分子构型是正三角形的是()APBr3BCH3+CBF3DH2O例题3、下列分子和离子中,中心原子的价电子对几何构型不为四面体()A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2有人认为由SO3SO32-仅仅相当于得到电子,杂化类型不会变,立体结构也不变,你认为呢?分子或离子总论:杂化轨道只用于:未杂化的轨道决定:例题4:下列说法正确的是()A.两个原子之间形成共价键最多只有一个σ键B.气体单质中,一定有σ键,可能有π键C.HCN中共有3个σ键1个π键D.含σ键或π键的一定是共价化合物例题5:在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,下列判断正确是()A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间形成的是S-Pσ键,C-C之间有P-Pσ键,D.C-C之间形成的全是σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键例题6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以杂化轨道与O原子成键的,指出里面共价键的类型,并推测下列微粒的立体结构问题:N2OO3CO它们的立体构型是如何确定呢?电子总数或价电子总数相同例题8.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图:呈V型,键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部分)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答:价层电子互斥模型1.随着石油资源的日趋紧张,天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分CH4)为原料经合成气(主要成分CO、H2)制化学品,是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气,常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请问答下列问题:(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0,写出铁原子的基态电子排布式(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和(填化学式),CO分子的结构式可表示成。(3)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有,CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高,其主要原因是。感谢各位专家指导谢谢同学们配合二、探究物质的性质结论四:配位原子与中心原子所成价键轨道(σ\π键)是否对称性分布,即正.负电荷重心是否重合是决定分子有无极性的前提如SO2极性SO3非极性{交流讨论}:你能举出反映σ键π键强弱的反应吗结论五:随着有机加成反应的发生中心原子的杂化也发生了改变,π键σ键分子活泼性降低.解决了由单纯“电子配对法”无法解释的分子稳定性问题.由此我们发现
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