第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法第2课时混合物的别离和提纯课前预习学案一.预习目标结合初中的化学实验的根本操作，知道过滤和蒸发操作的操作要领二.预习内容〔一〕根本操作1.过滤〔1〕过滤：利用物质的可溶性不同别离难溶物与可溶物〔2〕过滤操作“一贴〞，滤纸紧贴，中间不留有气泡〔操作时要用手压住，用水润湿〕“二低〞，滤纸的边缘低于，漏斗里的液体液面低于“三靠〞，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠，玻璃棒的末端轻靠在的一边，漏斗下端的管口靠接液。假设：滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发〔1〕蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，别离溶质与溶剂〔2〕蒸发操作①蒸发皿的液体不超过容积的②加热时，用不断搅拌③出现较多固体时，应停止，利用蒸干④取下未冷却的蒸发皿时，要放在上3.实例演练以“粗盐提纯〞为例练习根本操作分析：1.粗盐的成分：2.适合用哪些操作3.所用主要仪器有哪些4.操作步骤操作现象1.溶解2.过滤3.蒸发思考这样提纯的食盐纯洁吗怎样检验〔二〕物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验〔实验1-2〕2、可溶性氯化物的检验〔实验1-4〕〔三〕物质的提纯〔除杂〕食盐溶液中存在的Ba2+,Ca2+,SO42-应用哪些试剂除去，，三.提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一.学习目标1.知道溶解，过滤，蒸发操作的操作要领2.学会离子检验的方法及除杂问题的根本原那么二.学习过程探究一1、不溶性的泥沙与盐别离是哪一步骤2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些3、蒸发过程利用的是物质的什么性质4、蒸发后得到的盐的成分可能是么5、P6：思考〔3〕探究二：如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐杂质参加试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2探究三：参加你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子想一想可用什么方法再把它们除去三.反思总结1.除杂原那么不增不得引入新的杂质不减尽量不消耗被提纯的物质易分杂质转换为沉淀、气体等易别离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO42.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反响生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合〔〕反响类型四.当堂检测1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有〔〕A．4处B．3处C．2处D．1处2．以下实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发，均用到的仪器是〔〕A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗3．以下实验中所选用的仪器合理的是〔〕A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体4.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是〔〕A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验5．实验室需要纯洁的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：〔1〕操作①可选择蒸发皿或坩埚仪器。〔2〕操作②是否可改为加硝酸钡溶液为什么〔3〕操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是：取上层清液参加BaCl2溶液，假设无沉淀生成说明SO42-已除尽。〔4〕操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2。五.课后练习与提高1．有关化学实验的以下操作中，一般情况下不能相互接触的是〔〕A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的选项是〔〕A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸4．以下实验操作中错误的选项是〔〕A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下实验操作顺序正确的选项