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§1-1化学实验基本方法(第3课时)【学习目标】分专题攻破难点【学习重点】1、离子的检验2、混合物的分离提纯【专题一】离子的检验1、SO42-离子的检验试剂:原理:现象:步骤:2、Cl-离子的检验试剂:原理:现象:步骤:3、CO32-离子的检验试剂:原理:现象:步骤:4、OH-离子的检验方法:①②③④【经典例题】下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液生产白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液生产白色沉淀,说明原溶液中有SO42-C.某溶液生产蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32-【当堂检测】()AUTONUM.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸()AUTONUM.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①【专题二】离子的检验一、物质的分离与提纯的基本原理1、分离:通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开(每一组分都要保留下来,且与原状态相同)的过程。2、提纯:通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。提纯的原则:“不增”、“不减”、“易分”、“复原”。(1)不引入新的杂质,若引入,必须进一步除去,(2)不减少主要成分的含量,(3)操作方法简单,易于进行分离,(4)如果将主要成分进行了转化,最后要能将其还原过来。二、物质的分离与提纯的基本方法1、过滤:a、定义:分离______________与_____________的实验方法。b、适应情况:两种固体,一种可溶于水,另一种不溶,我们就可以利用其_______的差异,通过_______的方法实现物质的_______;如果两种物质都可溶于水,可加入适量__________,将________转变为沉淀,并通过_________的方法除去,从而实现物质的_______。c、实验仪器:。2、结晶:分离______________与_____________的实验方法。①蒸发结晶:适用于固体溶质结晶析出,如。②降温结晶:适用于_______固体溶质结晶析出。如。3、萃取:利用物质在_____________的溶剂中_______的不同,将物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中,从而实现物质的富集和分离的方法。萃取的条件:①_________________________②______________________。4、分液:将两种互不相溶的液体分离的实验方法。萃取和分液的实验仪器:___________________________________。操作方法:注意事项:5、蒸馏:将______物质加热至_____,使之汽化,然后将蒸汽重新冷凝为______的操作过程。适用情况:①___________________。②______________________。实验仪器:_____________________________________________________。注意事项:蒸馏过程中,温度计的位置是,加入碎瓷片的作用是,装置中各仪器的安装顺序的方向是从到,从到。冷却水的流向是口进,口出。6、化学方法(1)洗气法:例1:若CO中混有少量CO2,欲除去CO2,将混合气体通过溶液。若CO2中混有少量HCl,欲除去HCl,将混合气体通过溶液。若CO2中混有少量水蒸汽,欲除去水蒸汽,将混合气体通过。(2)沉淀法:SO42-→BaSO4Ca→CaCO3Cl-→AgCl例2:要除去氯化钠中含有的少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是()A.氯化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.碳酸钠溶液D.氢氧化钾溶液(3)气化法:CO32-→CO2NH4+→NH3例3:除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是()A.稀硫酸B.硝酸银C.澄清石灰水D.稀盐酸(4)互变法:例4:欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的___________溶液,有关反应的化学方程式为____________________________________。例5:在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可____________,若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可。【当堂检测】()1.下列操作中,属于萃取的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m