用心爱心专心第二节铝金属材料（第1课时）班级姓名学号【学习目标】1.了解金属铝的物理性质，了解金属铝的还原性。3.了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他化合物的不同【重点难点】金属铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。一、铝的性质1、铝的物理性质：铝密度较，仅为钢的1/3左右；熔点较；硬度较的色金属，有光泽；具有良好的、性，导电性仅次于，且有非常好的性。2．铝的化学性质回顾钠镁铁等金属单质的性质，然后进行类推和假设，预测铝可能的化学性质。铝的化学性质：（1）与非金属反应：金属铝在氧气中燃烧：Al+O2→现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的，生成固体。方程式：应用：制燃烧弹，信号弹，火箭推进剂思考：①集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？②固体物质在气体中燃烧的如何操作？（2）与某些氧化物反应演示实验2：铝热反应(课本11６页观察与思考)现象：方程式：思考：①从四大基本反应类型来看，上述反应应属于哪一类?哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应?结论：Al将活泼性比其的金属从其氧化物中置换出来，放出大量的热，新生成的金属呈态且与Al2O3容易分离。②怎样证明反应放出大量的热？③镁条、氯酸钾的作用是什么？(3)与酸反应A.与非氧化性酸的反应（HCl）:离子方程式：B.与强氧化性酸的反应：Al+HNO3（稀）铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸中发生现象,加热可反应。【归纳总结】铝热反应:Al与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其的金属氧化物）的称为铝热剂。铝热反应：Al+MxOy→Al2O3+M（液）+大量热（MxOy：:Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。）应用:①焊接钢轨②冶炼难熔化的金属.如【例1】用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（）A．MnO2B．FeOC．Cr2O3D．V2O5(4)与碱反应演示实验3.在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，放入一小段铝片，观察现象。现象：Al,有色气体产生方程式：离子方程式：反应的实质：铝与水缓慢反应，生成的Al(OH)3溶于NaOH生成四羟基合铝酸钠，促进了铝与水的反应。【例2】（双选）铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓烧碱溶液D.热的浓硫酸【例3】两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份和足量的盐酸反应，则产生的气体物质的量()A.相等B.大于C.小于D.无法确定(5)与盐溶液的反应Al+CuSO4：离子方程式：Al+Hg(NO3)2：离子方程式：二：二、氧化铝和氢氧化铝的性质（一）氧化铝1、物理性质及用途（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。（2）氧化铝常用作耐火材料（3）自然存在刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。2、化学性质（1）与酸反应（2）与碱反应（二）氢氧化铝（1）与酸反应（2）与碱反应三.铝合金（1）定义:两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）特性:一般，合金的性质并不是各成分金属的性质总和。其硬度比成分金属，熔点比成分金属，强度比成分金属。（3）铝合金的特点:铝合金具有密度、强度、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。（4）铝及其合金的用途：铝合金主要用于建筑业，容器和包装业，交通运输以及电子行业。另外，还广泛用于制造飞机材料。[随堂检测]1．下列用途主要体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆A.①②③④B.⑥⑦C.①③⑤⑦D.②２．在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水3、下列物质中不能与NaOH溶液反应的是A．铝B．金刚石C．硅D．二氧化硅4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、与氧气在常温下不反应B、铝性质不活泼C、铝表面形成一层氧化膜D、铝耐酸耐碱5、相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是A、2：3B、3：2C、2：1D、1：16、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年，世界组织正式将铝列为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合必须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④