可能需用的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨【答案】D【解析】试题分析：A．温室效应与CO2有关系，A错误；B．光化学烟雾与氮氧化合物有关系，B错误；C．臭氧空洞与SO2没有关系，C错误；D、酸雨的形成主要与SO2的排放有关系，D正确，答案选D。考点：考查环境污染有关判断2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()【答案】C【解析】试题分析：新制氯水具有强氧化性和酸性，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，中间部分褪色，转化为变红色，其余部分仍然是蓝色，答案选C。考点：考查氯水的性质3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜【答案】C【解析】试题分析：A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意，答案选C。考点：考查生活中的氧化还原反应4.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NOeq\o\al(－,3)的物质的量为()A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol【答案】C【解析】试题分析：反应后溶液中有硝酸铜和硝酸，其中硝酸是amol。3.2g铜是0.05mol，则硝酸铜是0.05mol，所以溶液中硝酸根的物质的量是xmol＋0.1mol，答案选C。考点：考查铜和硝酸反应的计算5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰【答案】A【解析】试题分析：利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，答案选A。考点：考查物质的除杂6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】试题分析：溶液无色，则一定不存在铁离子。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，如果溶液显酸性，则存在的离子是氢离子、铵根、钡离子、铝离子、氯离子；如果显碱性，则可以大量存在的是钡离子（或碳酸根，二者不能同时存在）、氯离子、氢氧根、硝酸根，因此溶液中能大量存在的离子最多有五种，答案选C。考点：考查离子共存判断7.下列离子方程式书写不正确的是()A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓【答案】B【解析】试题分析：A．二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，方程式正确，A正确；B．碳酸钡不溶于水，应该用化学式表示，B错误；C．氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；D．把水玻璃滴入盐酸中生成硅酸沉淀，方程式正确，D正确，答案选B。考点：考查离子方程式正误判断8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼【答案】A考点：考查元素及其化合物的性质9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反