安徽省阜阳三中2015-16学年度高二第二次调研考试化学卷时间：90分钟满分：100分命题：卞其旺一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.01mol/(L·s)B．v(B)＝0.02mol/(L·s)C．v(B)＝0.04mol/(L·min)D．v(C)＝1.00mol/(L·min)2、可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)A．Qc不变，K变大，O2转化率增大B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小C．Qc变小，K不变，O2转化率减小D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大3、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到化学平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A.2v逆(NH3)=v正(CO2)B.密闭容器中c(NH3):c(CO2)=2:1C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变4、相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1实验测得，反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热：23.15kJ②0.82.40.4Q(Q>0)下列叙述不正确的是（）A.容器①、②中反应的平衡常数相等B.达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/LC.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QkJD.若容器①的体积为0.2L，则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ5.密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应6．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．温度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大7.恒温恒压的密闭容器中加入amolHI气体，发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到化学平衡后再加入bmolHI气体，一段时间后达到化学平衡，则此过程中化学反应速率随时间的变化关系图正确的是（）ABCD8.已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)B．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)C．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)9．已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列说法正确的是:()A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(Cl—)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立10.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验②反应后的