第四节能转化化学能——电解时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.下列描述中，不符合生产实际的是()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作为阳极2.（2009年青岛月考）利用如右图所示装置制取Fe(OH)2,通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。下列说法错误的是()A.烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸B.甲电极上有氢气冒出C.只能用铁作甲电极和乙电极D.可用食盐水代替烧碱溶液3.（2010年郑州质检）用如下图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()①c（Ag+）②c（NO3-）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤4.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是()A.NaOH2SO432SO45.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是()A.以铜为电极，电解1mol·-1LH2SO4溶液B.以石墨为电极，电解1mol·-1LKBr溶液C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D.以铜为电极，电解CuSO4溶液6.如右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()A.闭合K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生B.闭合K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C.闭合K2、打开K1，一段时间后，再闭合K1、打开K2，电流表指针偏转方向与K1、K2均闭合时电流表指针偏转方向一致D.闭合K2、打开K1，一段时间后，再闭合K1、打开K2，电流表指针不会偏转7.（2008年天津卷改编）下列叙述正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8.（2009年济南模拟）电化学原理广泛用于工业生产中，如有一种电化学净水法的原理是：在电解过程中将低价金属离子（如CO2+）氧化成高价态的离子（CO3+），然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2而净化。实验室用如右图装置模拟上述过程，下列说法正确的是()A.电极a可以是石墨，电极b可以是铜B.电解后阴极附近H+浓度不变O3+氧化甲醇的离子方程式为：6CO3++CH3OH+H2O=CO2↑+6CO2++6H+D.当1mol甲醇被完全氧化时，阳极应该失去6mol电子二、非选择题9.工业上处理含Cr2O72-酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生。已知Fe3+和Cr3+在pH=4~5的水溶液中几乎完全水解生成氢氧化物沉淀，而此时Fe2+几乎不水解；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准，试回答：（1）电解时的电极反应：阳极：____________，阴极：____________。（2）写出Cr2O72-转变为Cr3+的离子反应方程式：_______________。（3）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？10.（2009年海南卷）Li-SO2Cl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SO2Cl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SO2Cl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为______________，发生的电极反应为______________。（2）电池正极发生的电极反应为____________。（3）SO2Cl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SO2Cl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SO2Cl2中，实验现象是_______________，反应的化学方程式为_______________。（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________。11.某课外活动小组装备用如下图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：A电极B电极X溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu？（1）甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为____________。（2）乙同学准备进行电