09年高考理综化学预测题1．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题。（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：。（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出QkJ的热量，则该反应的热化学方程式为+。。（3）在BHCO3的水溶液中，c(B)－c(H2CO3)＝（4）在一定条件下，将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H2的转化率为。若平衡后，再按n(A2):n(H2):n(AH3)＝3:3:2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A2在平衡混合气中的百分含量较原平衡（填“大”“小”或“不变”。、）2．根据反应框图填空，已知反应①－⑤均为工业生产及应用中常见的反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，且B、D、J、L均为气体。A是硫酸工业生产中的重要矿石原料的主要成分，其相对分子质量为120。B电解G高温A高温①BD⑤③CIJ电解M的水溶液H④GN②E催化剂、加热H2OKF⑥L棕黄色混合溶液（1）写出反应①的化学方程式完成反应⑥的离子方程式（2）写出反应⑤阴极的电极反应若用B、N和铂电极构成原电池，J、其负极的电极反应为：；。；。（3）M的晶体模型如下图所示，设晶体中阴、阳离子间的最短距离为dcm，M的摩尔质量3为ag/mol，NA为阿伏加德罗常数，则晶体M的密度可表示为g/cm。3．右图是由EmilZmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：aⅥAbdefcghFe（1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式。（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为；土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子（“正”或“负”）电荷。在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带（4）下列叙述正确的是。A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性C．c的氢化物的水溶液是强酸D．原子半径：h＞e＞aE．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为4．A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且A为黑色的固体，B为红棕色，C是人类最早提炼并广泛使用的金属。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中还有水）请回答下列问题：（1）写出G分子的电子式：；（2）写出反应⑦的离子方程式是：；（3）写出电解X溶液的阳极反应式：；（4）写出反应④的化学方程式：；（5）若使F按下列途径完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为。5．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为。某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置（2）由4根同质量的电极材料(AgCuPt)组成下列装置。下列装置A为或”电解”),发生氧化反应的电极反应式为：池(填写”原电”，B池中阳极的电极反应式为：______________________________。当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为g（电解质溶液足量）。（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），理由是6．某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如下图所示的转化关系：浓硫酸△溴水DF式量148AE能发生银镜反请回答下列问题：⑴A的摩尔质量为